Question

14．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取12.0g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）滤液C中的溶质是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙，若向滤液 C中滴加稀盐酸，写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为10.0g，计算纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合碳酸钙的质量，计算出碳酸钠的质量，再计算质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入的石灰水是过量的，样品中混有少量的氯化钠，所以滤液C中的溶质是：氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）设纯碱样品中的Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106             100
 x               10g
   $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
   x=10.6g
所以纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%．
故答案为：（1）氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）88.3%．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据进行分析解答．