Question

12．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl₂）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	1000	1000	1000	1000
氢氧化钠溶液质量（g）	320	640	820	900
沉淀质量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）可求得粗盐的纯度是90.5%．
（2）在第三次实验中所得溶液的溶质有NaOH和NaCl．
（3）当加入800克10%的氢氧化钠溶液时恰好和1000克样品中的杂质MgCl₂完全反应，此时溶液中氯化钠的质量为1022g．

Answer 1

分析 根据产生沉淀氢氧化镁的质量可以计算氯化镁的质量，根据氯化镁的质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算粗盐的纯度；
样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量包括粗盐中氯化钠的质量和反应生成的氯化钠的质量．

解答 解：（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到820g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应；
设样品中MgCl₂的质量为x，恰好反应时需要氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠为z
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95           80         117         58
x            y             z          58g
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{117}{z}=\frac{58}{58g}$
x═95g，y=80g，z=117g，
粗盐的纯度为：$\frac{1000g-95g}{1000g}$×100%═90.5%，
（2）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到820g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，并且每增加320g氢氧化钠溶液质量生成沉淀23.2g；当氢氧化钠溶液质量为820g时，生成沉淀58g，说明氢氧化钠过量；所以第三次实验中所得溶液的溶质有NaOH和NaCl．
（3）恰好和1000克样品中的杂质MgCl₂完全反应时，10%的氢氧化钠溶液质量为$\frac{80g}{10%}$=800g，此时溶液中氯化钠的质量为1000g-95g+117g=1022g．
故答案为：
（1）90.5%；
（2）NaOH和NaCl；（3）800；1022g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．