Question

17．粗盐是含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的食盐，某兴趣小组把粗盐进行提纯，并制备NaHCO₃晶体，其设计流程如下：

下列说法正确的是（　　）

• A． 滴加过量Na₂CO₃溶液只是为了除去粗盐中的Ca²⁺
• B． 滤液1中加适量盐酸发生的反应只有1个
• C． 在食盐水中通NH₃、CO₂发生反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
• D． 操作a用到的玻璃仪器只有烧杯

Answer 1

分析 A、根据碳酸根离子会钡离子、钙离子反应生成=碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀进行分析；
B、根据盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应进行分析；
C、根据氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵进行分析；
D、根据操作a得到了碳酸氢钠晶体和溶液，所以操作a是蒸发，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒进行分析．

解答 解：A、碳酸根离子会钡离子、钙离子反应生成=碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以滴加过量Na₂CO₃溶液只是为了除去粗盐中的钙离子和钡离子，故A错误；
B、盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以滤液1中加适量盐酸发生的反应有2个；
C、氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl，故C正确；
D、操作a得到了碳酸氢钠晶体和溶液，所以操作a是蒸发，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯，故D错误．
故选：C．

点评 题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．