Question

12．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（一）在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
（1）A步中加明矾的作用是吸附悬浮的杂质，使杂质沉降；
（2）该农户得到的净水是混合物（填纯净物或混合物），原因是；
（3）在日常生活中，人们常用煮沸  的方法来降低水的硬度；
（4）进行过滤操作时，下列做法错误的是D
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面高于滤纸边缘
（5）加入漂白粉可对水进行杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
（二）电解水实验揭示了水的组成．
（1）图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．

（2）水电解的过程可用如图2表示，微粒运动变化的先后顺序是A
A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②
（3）该反应属于分解反应 （填基本反应类型），写出该反应的符号表达式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）该实验证明了水是由氢元素和氧元素 组成的．

Answer 1

分析 （一）
（1）根据已有的水的净化的知识进行分析解答，明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；
（2）混合物是由多种物质组成的；
（3）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，据此解答；
（4）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，据此进行分析判断；
（5）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙的化学式进行分析解答本题；
（二）根据电解水实验的现象及发生的反应分析回答；

解答 解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；
（2）得到的水中含有可溶性杂质，因此属于混合物；
（3）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，生活可采用加热煮沸的方法将硬水软化；
（4）A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防止把滤纸划破，故选项说法正确．
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故选项说法正确．
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，以防止液体从漏斗外壁流出，故选项说法正确．
D、液面要低于滤纸的边缘，以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故选项说法错误．
故选D．
（5）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
（二）①电解水的实验装置可知，得到氧气的试管是2，收集的气体较少．
②由化学反应的实质可知，水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子．顺序是：①②③④．
③该反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；该反应属于分解反应；
④该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．
答案：
（一）（1）吸附悬浮的杂质，使杂质沉降
（2）混合物；水中还有很多可溶性物质存在；
（3）煮沸；
（4）D；
   （5）+1
（二）（1）2； 
（2）A；
（3）分解反应；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）氢元素和氧元素

点评 掌握已有的水的净化的知识和常见物质的用途以及鉴别方法是正确解答本题的关键．