题目内容
(1)元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题：
①地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为
②
所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。
③由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。
④元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右
(2)填写下表中的空白
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（1） |
（2） |
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化学符号 |
H |
P2O5 |
Al3＋ |
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名称或意义（只写一种） |
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2个铁原子 |
由3个氧原子构成的1个臭氧分子 |
一氧化碳中碳元素显＋2价 |
（1）①硅；14 ②S；6 ③Al2O3 ④元素原子中质子数依次增大
（2）
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（1） |
（2） |
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化学符号 |
H |
P2O5 |
Al3＋ |
2Fe |
O3 |
+2 CO |
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名称或意义（只写一种） |
一个氢原子（氢元素） |
一个五氧化二磷分子（五氧化二磷） |
一个铝离子 |
2个铁原子 |
由3个氧原子构成的1个臭氧分子 |
一氧化碳中碳元素显＋2价 |
【解析】
试题分析：（1）①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，故含量仅次于氧的非金属元素名称是硅；由上表可知，其原子的质子数为14；
②根据原子结构示意图可知，该原子核内质子数是16，即原子序数为16，所以该粒子为硫原子，可用元素符号表示为S，其最外层电子数为6；
③原子序数为8的元素为氧元素，原子序数为13的元素为铝元素，它们形成的化合物为氧化铝；已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，利用化合价数值交叉法书写化学式A12O3；
④由上表可观察归纳，元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数（核电荷数）依次增大。
（2）根据化学符号及其周围数字的意义分析。
①元素符号既可表示元素，又可表示一个该原子，故H表示一个氢原子或氢元素；
②化学式既可该物质，又可表示构成该物质的分子，故P2O5表示一个五氧化二磷分子或五氧化二磷；
③化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，故Al3＋表示一个带三个单位正电荷的铝离子；
④化学符号前面的数字，表示微粒的个数，故2Fe表示2个铁原子；
⑤化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，故O3表示由3个氧原子构成的1个臭氧分子；
⑥化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价，故
表示一氧化碳中碳元素显＋2价。
考点：元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图，化学式的书写及意义
点评：本题属于对基础知识的考查，解题的关键是理解元素周期表的特点及其应用，了解化学式的书写及意义，熟练掌握原子结构示意图与离子结构示意图的特点。
表示的是（填符号）
