下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是①P →P2O5 ②SO2 →Na2SO3 ③Fe2O3→FeCl2 ④CH4→CA. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ A [解析]①.P→P2O5.可以通过磷在氧气中燃烧实现.正确,②.SO2→Na2SO3.可以通过二氧化硫和氢氧化钠溶液反应实现.正确,③.Fe2O3→FeCl2.可以通过氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是

①P →P2O5 ②SO2 →Na2SO3 ③Fe2O3→FeCl2 ④CH4→C

A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④

A 【解析】①、P→P2O5，可以通过磷在氧气中燃烧实现，正确；②、SO2→Na2SO3，可以通过二氧化硫和氢氧化钠溶液反应实现，正确；③、Fe2O3→FeCl2，可以通过氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水反应，而不能生成氯化亚铁，错误；④、CH4→C，可以通过甲烷受热裂解生成碳，正确。故选A。

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被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。其中自驾技术在世界尚属空白，未来将在京张高铁首次应用

(1)动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和______性。

(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是______。

(3) 工业生产常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______。

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(5)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于______(选填序号)。A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

(6)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：______。

(7)动车上使用的一种漂白粉的消毒原理是漂白粉中的次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和空气中的CO2反应生成了次氯酸(HClO)和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用。试写出次氯酸钙[Ca(ClO)2]与水和CO2反应的化学方程式：______。

(8)根据动车上自制汽水的配料(如图)回答问题。

①柠檬酸的pH______7(填“<”、“=”或“>”)，

②小苏打的化学式为______。

③配料中富含维生素的是______。

导电隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O +6， A 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO < NaHCO3 果汁【解析】本题考查的知识较多，难度不大，根据已有的知识进行解答。 (1)动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和导电性； (2) 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟...

请用你具备的化学知识回答以下问题：

(1)金刚石和石墨物理性质不同的原因_____________________________________________。

(2)用氦气代替氢气填充探空气球，优点是_________________________________________。

(3)氯化铵和熟石灰不能混合使用的原因是_________________________________________。

碳原子的排列方式不同氦气的化学性质相对稳定会产生氨气，降低肥效【解析】本题考查了物质的结构决定物质的性质，物质的性质和用途，化肥的合理施用等。难度不大，根据已有知识进行解答。 (1) 碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨物理性质不同； (2)用氦气代替氢气填充探空气球，优点是氦气的化学性质相对稳定； (3) 氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气。氯化铵和熟石灰不能混合...

某学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余物中回收副产物，设计了如图所示实验方案：

【资料卡片】

①KMnO4能和纤维素反应。，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH

【实验方案】

(1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③____________。

(2)回收物甲是____________________(填化学式)。

(3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是_______。

(4)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_______________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是____________________________________。

(5)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____________________。

(6)加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

溶液由墨绿色变为紫红色 MnO2 KMnO4能和纤维素(滤纸)反应造成破损(不提反应，只写滤纸破损不给分) KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O KMnO4受热分解 B 【解析】【资料卡片】①KMnO4能和纤维素反应。，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO...

某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是

A. 若样品不含任何杂质，则m < 1.8

B. 若m =1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾

C. 若m =1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种

D. 若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m > 1.8

B 【解析】【解析】假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 18 5.6g y x 解得：x=2.52g y=5.11g 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z KOH+HCl═KCl+H2O 56 ...

下列有关微粒的说法正确的是

A. 分子可以再分，而原子不能再分 B. 分子、原子、离子都可以构成物质

C. 原子失去电子变成阴离子 D. 分子大，原子小

B 【解析】A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。

下列物质富含淀粉的是

A．玉米 B．牛奶 C．豆油 D．青菜

A 【解析】试题分析：玉米中富含淀粉；牛奶中富含蛋白质；豆油中富含油脂；青菜中富含维生素和水分，故选A

元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是

A. 物质都是由元素组成的 B. 同种元素的原子核内中子数一定相同

C. 原子序数等于该元素原子核内的质子数 D. 在化学变化中元素的种类不发生改变

B 【解析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算：

（1）生成二氧化碳质量是____g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_________？（写出计算过程）

4.4g 80% 【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳质量为：12.5g-8.1g =4.4g； (2)解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 X 4.4g X==10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g÷12.5g×10...

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