题目内容
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）20℃时，甲的溶解度
（2）在30℃时，甲、乙各20克分别加入到两只盛有50克水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为
（3）从混有少量乙的甲溶液中得到较纯净的甲，采用的实验方法是
（4）若甲是纯碱（碳酸钠），乙是氯化钠的溶解度曲线，解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的道理：
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线及溶解度的概念回答；
（2）据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线及饱和溶液、溶液中溶质的质量分数回答；
（3）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同回答；
（4）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同，甲受温度的影响较大，乙基本不受温度的影响来回答．
（2）据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线及饱和溶液、溶液中溶质的质量分数回答；
（3）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同回答；
（4）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同，甲受温度的影响较大，乙基本不受温度的影响来回答．
解答：解：
（1）据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）在30℃时，乙的溶解度小于40克，即此温度下50克溶剂所溶解的溶质小于20克，故将乙20克加入到盛有50克水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；若将温度都降低到20℃，甲乙都为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数的大小取决于溶解度的大小，根据饱和时质量分数的计算式
×100%，即溶解即溶解度越大质量分数也就越大，故甲溶液中溶质的质量分数小于乙溶液中溶质的质量分数；
（3）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同，甲受温度的影响较大，乙基本不受温度的响，故从混有少量乙的甲溶液中得到较纯净的甲，采用的实验方法是冷却热饱和溶液；
（4）从甲、乙两种固体物质的溶解度曲线知，冬天捞碱是因为：纯碱的溶解度随温度的下降而下降的速度比较快，且冬天温度低，所以会析出碱的晶体；夏天晒盐是因为：氯化钠的溶解度几乎是不随温度的变化而变化，且夏天的温度很高易将水蒸发，所以会析出盐的晶体．
（1）据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）在30℃时，乙的溶解度小于40克，即此温度下50克溶剂所溶解的溶质小于20克，故将乙20克加入到盛有50克水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；若将温度都降低到20℃，甲乙都为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数的大小取决于溶解度的大小，根据饱和时质量分数的计算式
| S |
| S+100克 |
（3）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同，甲受温度的影响较大，乙基本不受温度的响，故从混有少量乙的甲溶液中得到较纯净的甲，采用的实验方法是冷却热饱和溶液；
（4）从甲、乙两种固体物质的溶解度曲线知，冬天捞碱是因为：纯碱的溶解度随温度的下降而下降的速度比较快，且冬天温度低，所以会析出碱的晶体；夏天晒盐是因为：氯化钠的溶解度几乎是不随温度的变化而变化，且夏天的温度很高易将水蒸发，所以会析出盐的晶体．
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算．
练习册系列答案
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| B、溶液里各部分的性质一定相同 |
| C、外界条件不变，长期放置，溶质和溶剂会分离 |
| D、溶液都是无色的液体 |