Question

18．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳？

Answer 1

分析 由含碳酸钙80%的石灰石的质量，由碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式列式计算出可制得二氧化碳的质量即可．

解答 解：设：最多生成二氧化碳的质量为x．      
25g×80%=20g                   
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O        
100                           44
20 g                           x                
$\frac{100}{20g}=\frac{44}{x}$
x=8.8g                      
答案：最多生成二氧化碳的质量为8.8g

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．