Question

临川二中化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：
（1）生成CO₂的质量是多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；

解答：解：生成CO₂的质量为=25g+100g+100g-216.2g=8.8g  
设该石灰石样品中CaCO₃的质量为X  
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 X                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

，
X=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
答：（1）生成CO₂的质量为20g，
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．