Question

3．根据如图实验装置图填空：

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①试管 ②集气瓶
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑收集氧气时，使用E（填装置序号）所示的方法收集到的气体比较纯净．
（3）实验室制取氢气时，所选用的发生装置是B（填序号   下同），气体收集装置是C（或E）．化学反应原理是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气不易溶于水，密度比空气大，排水法收集的氧气更纯净；
（3）实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，氢气密度比空气小、难溶于水，据反应原理书写方程式．

解答 解：（1）标号仪器分别是：①是试管，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
（3）实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，氢气密度比空气小、难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，反应方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
故答案为：（1）试管；集气瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；E；
（3）B；C（或E）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．