Question

15．实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液，小丽为了测定溶液中溶质Na₂CO₃的质量分数，现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示：
（1）B点处所得溶液中溶质有NaCl、Na₂CO₃、NaOH；                 
（2）若加入的CaCl₂溶液的质量分数为11.1%，则需CaCl₂的质量为10g；
（3）计算溶液中碳酸钠的质量分数．
（4）除去该氢氧化钠溶液中的杂质的方法：加入适量的Ca（OH）₂ 溶液，待不再有沉淀产生，过滤、蒸发结晶．

Answer 1

分析 （1）根据图示信息分析碳酸钠与氯化钙的反应，判断溶液中的溶质；
（2）根据溶质的质量分数计算CaCl₂溶液的质量；
（3）根据氯化钙的质量求出碳酸钠的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数；
（4）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；据此进行分析解答．

解答 解：（1）由于Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，由图可以看出，溶液中的碳酸钠没有完全反应，溶液中的溶质有：Na₂CO₃、NaOH和NaCl；
（2）CaCl₂溶液的质量为：$\frac{1.11g}{11.1%}$=10g；
（3）设溶液中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl  
 106   111 
  x    1.11g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{1.11g}$
  解得：x=1.06g
待测溶液中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{1.06g}{20g}$×100%=5.3%；
（4）要除去NaOH溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；（2）10g；（3）待测溶液中Na₂CO₃的质量分数为5.3%（4）加入适量的Ca（OH）₂ 溶液，待不再有沉淀产生，过滤、蒸发结晶．

点评 此题是对物质的性质及图象识别考查题，解题的关键是能对图象有明确的认识，可以较好的培养学生良好的分析问题的能力．