Question

3．从实验后的废弃物中称取20g铜和氧化铜的混合物，加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，计算：反应后所得溶液的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 将铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸中，所发生的反应为氧化铜和稀硫酸反应，生成了硫酸铜和水，而反应是恰好完全反应，所以可以根据硫酸的质量来求算．

解答 解：根据题意可以知道加入的稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，所以可以根据硫酸的质量来解答该题；
设混合物中氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98     160
x  98g×10%  y 
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{98g×10%}$=$\frac{160}{y}$，
x=8g；y=16g；  
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16g}{8g+98g}$×100%=15.1%；
答：（1）混合物中氧化铜的质量为8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%

点评 解答本题关键要审题，要分清数据之间的关系，在计算反应最后所得到的溶液质量时，要注意不包括没有参加反应的铜．