题目内容

2．硅元素的单质将成为未来新能源．硅原子结构示意图如图1所示．

请你回答：
（1）硅原子有3个电子层，x的值是14；
（2）硅元素的化学性质与如图2所示A（填字母）元素的化学性质相似．

分析 （1）根据原子结构示意图，圈内的数字表示核内质子数；在原子中，质子数=核外电子数，进行解答；
（2）根据题意元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，与结构示意图，进行解答．

解答 解：（1）根据硅原子结构示意图可知，硅原子有3 电子层，圈内的数字表示核内质子数；在原子中，质子数=核外电子数=2+8+4=14．
故答案为：3，14；
（2）根据题意元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，与结构示意图，可得硅元素的化学性质与A元素的化学性质最相似．
故选A．

点评 本题考查学生对原子结构示意图包含知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

练习册系列答案
相关题目
12．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图1所示．

请回答以下问题：
（1）操作①的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损（任填一点）．
（2）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有泡末较少，有较多浮渣产生，说明液体D是硬 水．经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是较多泡沫．
（3）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如图2所示：
步骤①中活性炭的作用是吸附作用，猜想步骤②中的超滤膜类似于实验室中的过滤，步骤③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒．
（4）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：一水多用．
13．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）．

①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜．
②若观察到B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③若观察到D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊现象，证明原气体中有H2无CO．
10．不能将NaCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是（　　）
A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH试纸D．BaCl2溶液
17．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如图1所示（导管、橡皮塞等未画出）

实验药品：氯酸钾、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
【实践研究】
（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是高锰酸钾．
（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置．
他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是A；能够使反应随时停止和发生的装置是D．
【反思小结】
气体制取和收集装置的选择依据．
发生装置--反应物状态和反应条件
收集装置--气体密度和气体是否溶于水以及能否与水反应．
7．根据如图所示装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，可选用的发生装置是B（填字母）．
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：A，可选用的发生装置是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；（填字母）．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集氧气时，判断集气瓶内收集满氧气的方法是集气瓶口有大量气泡冒出．实验结束后要先移导管后移酒精灯的原因是防止水槽中的水进入试管引起试管破裂．
（5）选用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应．
14．下列变化属于分解反应的是（　　）
A．4Al+3O2═2Al2O3B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2+O2═2H2O
11．下列微粒能表示“干冰”的组成的是（　　）
A．CB．COC．CO2D．2O
12．常温下，在20克盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液加至20克，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60克时，溶液pH=7．求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数．
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量分数．
提示：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O        
 2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．

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