题目内容
金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）．
（2）钢铁生锈的条件是 ．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ．
（4）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
（已知：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O）
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 ．
③A～E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
（2）钢铁生锈的条件是
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
（4）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
（已知：2Cu+2H2SO4+O2
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①过程Ⅱ中分离操作的名称是
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为
③A～E 中含铜、锌两种元素的物质有
考点：金属的物理性质及用途,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据金属的性质进行分析，金属的导电性一般应用于制作导线；
（2）铁在有水和氧气并存时易生锈；
（3）一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁；
（4）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题
（2）铁在有水和氧气并存时易生锈；
（3）一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁；
（4）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题
解答：解：（1）黄金饰品是利用金的颜色，铝蒸锅是利用金属的导热性，铜导线是利用铜的导电性；
（2）铁在潮湿空气容易生锈，说明铁在有水和氧气并存时易生锈；
（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（4）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．
故答案为：（1）C；
（2）与水和氧气同时接触；
（3）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（4）①过滤；
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③AC
（2）铁在潮湿空气容易生锈，说明铁在有水和氧气并存时易生锈；
（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
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（4）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜、锌两种元素的物质有AC．
故答案为：（1）C；
（2）与水和氧气同时接触；
（3）3CO+Fe2O3
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（4）①过滤；
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③AC
点评：本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
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B、
C、
D、
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