Question

化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是

 

；
（2）写出步骤②中产生气体的化学方程式

 

；
（3）写出步骤③中的反应现象

 

；
（4）滤液C中一定含有的溶质是

 

可能含有的溶质是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分．

解答：解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）步骤②中产生气体的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，故反应现象溶液有无色逐渐变为蓝色，红色固体逐渐减少；
（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的溶质是铜和硝酸银反应生成的 Cu（NO₃）₂可能含有的溶质是剩余的硝酸银 AgNO₃．
故答案为：
（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）溶液有无色逐渐变为蓝色，红色固体逐渐减少；（4）Cu（NO₃）₂；  AgNO₃

点评：此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义．