题目内容

7．右图是常用的实验室制取气体的发生装置．据图回答下列相关问题．
（1）制取O2时，A中应放二氧化锰，其作用是催化作用．
（2）制取H2时，B中可放稀盐酸或稀硫酸．
（3）制取CO2时，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）在上述气体中，能用向下排空气法收集的是氢气．
人呼出的气体通入澄清石灰水中会出现浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）根据实验装置来分析制取方法；
（2）利用分液漏斗的作用分析解决．
（3）实验室制取二氧化碳一般采用碳酸钙与稀盐酸反应制取，生成二氧化碳水及氯化钙．
（4）向下排空气法收集的气体密度比空气要小，据此判断即可．

解答 解：（1）此装置是固液常温性，分液漏斗中应放液体，锥形瓶中放固体，有制氧原理知，A中放二氧化锰．二氧化锰在此反应中是做催化剂的，所以起催化作用．故答案为：二氧化锰，催化作用．
（2）用此装置制取氢气时，一般是采用锌粒与稀硫酸（或稀盐酸），分液漏斗盛放稀盐酸或稀硫酸．故填：稀盐酸或稀硫酸；
（3）实验室制取二氧化碳一般采用碳酸钙与稀盐酸反应制取，生成二氧化碳水及氯化钙，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）能用向下排空气法收集的气体密度比空气要小，三种气体中只有氢气密度比空气小．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故填：氢气；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

点评 主要考查了常用气体的发生装置的选取方法，掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理和实验装置是解题的关键．

练习册系列答案
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17．现有A、B、C、D、E、F、G等七种实验装置，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示）：

（1）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是B，收集二氧化碳时，可选用的装置是E．若在实验室收集较纯净的氧气应选择的装置是C．
（2）如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，F中看到的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；证明CO2具有的性质是不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气的大．
（3）某同学选用G装置进行实验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论．此结论（答：“合理”或“不合理”）不合理．
18．完全分解2.45g氯酸钾，可以制得氧气的质量是多少？
15．某科学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②利用试管D和E可进一步探究铁的锈蚀还与盐和酸存在有关．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件下，金属的表面积不同．
2．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收，下列物质中，属于可回收物的是（　　）
①纸张   ②塑料  ③玻璃   ④金属  ⑤果皮  ⑥空矿泉水瓶   ⑦口香糖．
A．①②④⑥B．①②④⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．①②③④⑥
12．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．说明该反应过程中放热
B．图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大
D．图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
19．下列关于物质分别的说法中正确的是（　　）
A．酸、碱、盐、氧化物都属于化合物
B．酸和碱中一定都含有氢元素和氧元素
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．碱都能使无色酚酞变红色
16．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想③：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化．据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是不合理（填“合理”或“不合理”）的，理由是酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色（合理即可）．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是以免腐蚀下水道钢管（或染污环境）（答一点即可）．
17．某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁结晶（FeSO4•7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？不可靠，因为FeSO4•7H2O晶体易溶于水而使洗涤液中会有SO42-，能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

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