题目内容
将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物（ ）
| A、一定只含有碳、氢两种元素 |
| B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 |
| C、化学式可能为C2H6O |
| D、化学式可能为CH4 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目保持不变来判断化合物元素的种类，且计算各原子的个数比．
解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
=0.6g；
根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，因此物质中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为
：
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=2：6：1，即该物质的化学式是C2H6O．
故选C．
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根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，因此物质中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为
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故选C．
点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．
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下列关于化合反应与氧化反应关系的说法中，正确的是（ ）
| A、化合反应一定是氧化反应 |
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下列四种变化中，有一种变化与其他三种不同的是（ ）
| A、蒸发 | B、变形 | C、凝固 | D、燃烧 |
下列说法正确的是（ ）
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