Question

2.0克石灰石样品，将20.0克稀盐酸平均分4份，分4次加入到样品中，剩余固体分别是1.3克、0.6克、0.2克、0.2克．问：所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由题中所给数据可知第3、4次加入稀盐酸后剩余固体的质量相等，所以可以判断此时剩余的固体为杂质的质量，据此可以计算出碳酸钙的质量，同时可以判断所得溶液为氯化钙和氯化氢的混合溶液，然后结合反应的化学方程式可以完成该题解答．

解答：解：由题中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量．
所以CaC0₃的质量为：2.0g-0.2g=1.8g
设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，消耗氯化氢的质量为z．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100   73    111   44
1.8g  z      x    y

100

1.8g

=

111

x

=

44

y

=

73

z

解得：x=1.998g    y=0.792g    z=1.314g
所得溶液中氯化钙的质量分数是：

1.998g

20.0g+1.8g-0.792g

×100%=9.5%
根据题中所给数据可以知道5g稀盐酸可以消耗的碳酸钙的质量为：2.0g-1.3g=0.7g
设5g稀盐酸中所含氯化氢的质量为a
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100   73   
0.7g   a

100

0.7g

=

73

a

解得：a=0.511g
所以反应的溶液中剩余的氯化氢的质量为：0.511g×4-1.314g=0.73g
反应所得溶液中氯化氢的质量分数为：

0.73g

20.0g+1.8g-0.792g

×100%=3.5%
答：所得溶液中氯化钙的质量分数是9.5%；反应所得溶液中氯化氢的质量分数为3.5%．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较大．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．