Question

6．图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20．
（2）图D中x=8．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中B （填字母）粒子的化学性质相似．
（4）B、C形成的化合物化学式为MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）根据原子中核电荷数=核内质子数，进行分析解答．
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（4）根据化合物的化学式写法来分析解答．

解答 解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20．故填：19.00；20；
（2）原子中核电荷数=核内质子数，18=2+8+X，X=8．故填：8；
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．故填：B；
（4）B是镁元素，在化合物中显+2价，C是氯元素，在化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl₂；故填：MgCl₂．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．