题目内容
11．下列有关糖类物质说法正确的是（ ）| A． | 都由碳、氧、氧三种元素组成 | B． | 所有糖类都有甜味 | ||
| C． | 只有光合作用才能形成葡萄糖 | D． | 都能被人体消化吸收 |
分析 A、糖类由C、H、O三种元素组成；
B、多糖本身无甜味；
C、暗反应的产物可以是糖类；
D、淀粉属于高分子化合物，在相应酶的作用下水解成可以被人体吸收的小分子物质．人体内没有纤维素酶，不能消化吸收纤维素
解答 解：A、糖类由C、H、O三种元素组成，正确；
B、单糖、二塘多有甜味，但多糖本身无甜味，故B错误．
C、暗反应的产物可以是糖类，错误；
D、膳食纤维是指除淀粉以外较复杂糖类物质，包括纤维素和果胶等，这些复杂的糖类物质人体是不能消化吸收的，错误．
故选A
点评 本题考查糖类的元素组成，题目难度不大．熟练掌握人体需要的主要的六大类营养物质．关键点：膳食纤维是人体的“第七类营养素”，不能消化．
练习册系列答案
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5．
为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈；（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象．针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ ）
为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈；（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象．针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ ）| A． | 该实验步骤正确完整 | |
| B． | 应补充一个铁与水反应的实验 | |
| C． | 应补充一个铁锈与水反应的实验 | |
| D． | 应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验 |
6．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（ ）
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 三种物质的溶解度大小为SA＞SB＞SC | |
| B． | 三种物质中溶解度受温度影响最大的是A | |
| C． | M点表示在t2℃时，A物质的溶解度为80g | |
| D． | N点表示在t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质质量分数都为28.6% |
16．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
（2）C装置的作用是：干燥生成的气体．
（3）装置 B中生成CO2的质量为4.4g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数偏小（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
| 阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． | 无白色沉淀 | 水垢中无Ca（OH）2 |
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
（2）C装置的作用是：干燥生成的气体．
（3）装置 B中生成CO2的质量为4.4g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数偏小（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．
3．下列变化中，有一种与其他三种本质不同，这种变化是（ ）
| A． | 水沸腾 | B． | 高压锅爆炸 | C． | 石蜡熔化 | D． | 食物腐烂 |
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 洁净的空气 | B． | 寒冷的干冰 | C． | 清澈的泉水 | D． | 新鲜的牛奶 |