题目内容

①氨气(NH3)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液称为氨水．在加热和有催化剂的条件下，NH3能跟O2反应生成一氧化氮和水．

②实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，其反应的方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O．

Ⅰ．实验室制取NH3的发生装置可选用制取________[O2(用KMnO4加热制取)、H2、CO2]的装置，理由是________，收集氨气用________法．

Ⅱ．写出NH3与O2反应的方程式________．

Ⅲ．将氨气溶于水制成氨水，应选________装置．

答案：
解析：

　　Ⅰ．O2,固体跟固体加热制气体,向下排空气法；

　　Ⅱ．4NH3＋5O24NO十6H2O；

　　Ⅲ．A


练习册系列答案
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“碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
（1）“碳铵”属于化肥中的
 
肥，化学性质
 
（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
注意
 
．（选填序号）
①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
②不要与碱性物质混放或混用
③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
④不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与．
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（2）选择装置
 
（填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为
 
；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是
 
．（答一个即可）
（3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式
 
，收集该气体的装置应选择
 
．
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？简要分析原因．
 
；
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将
 
（选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放
 
．
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
，可重复利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
8.8g
8.8g
．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品．
 工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
 优等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0
2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程，获得当年的诺贝尔化学奖．N2和H2合成氨的反应过程可用如图一表示（用   分别表示N2、H2、NH3在催化剂表面）

（1）图一中表示的合成氨反应过程的顺序为：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括号中填写其它三张图示的字母）；
（2）结合图一，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：
在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分
在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分
．
（3）某研究性学习小组利用图二所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）．
Ⅰ．在集气瓶B中充满氯化氢气体，K3处于关闭状态至操作Ⅱ完成为止；
Ⅱ．通过调节活塞K1、K2，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开K1、K2，在
K1
K1
（选填“K1”或“K2”）处导管口通入氨气；
Ⅲ．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①从上述实验过程中能得出分子的一条性质是
分子是运动的
分子是运动的
．
②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到
瓶子变瘪了
瓶子变瘪了
，原因是
氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小
氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小
．
（2012?高青县一模）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔．
（1）海水淡化：世界上已采用海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用
多级闪急蒸馏
多级闪急蒸馏
法．
（2）海水“晒盐”．海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

如图1中②是
结晶
结晶
池，上图中的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）
饱和
饱和
溶液．
（3）海水“制碱”．如图2是氨碱法制纯碱的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式是
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为
氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
氨气易溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
．
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出物质的是
碳酸氢钠（或NaHCO3）
碳酸氢钠（或NaHCO3）
，原因是
在室温下碳酸氢钠的溶解度较小
在室温下碳酸氢钠的溶解度较小
．
（4）海水提取镁：在海水提取镁的过程中发生一系列化学反应，这些反应中没有涉及到的反应基本类型是
置换反应和化合反应
置换反应和化合反应
．
有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图问答下列问题装置用序号表示）：

（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是___________，若用E装置收集氧气时，气体应从__________导气管通入瓶中。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______________，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是__________________。

（3）氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。

①实验室制取氨气应选用的发生装置是________________，若用E装置收集氨气时，气体应从____________导气管进入瓶中，因为__________________。

②如下图所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是_______________，产生这种现象的原因是_____________________。

 

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