题目内容
按照要求，从C、H、O、Na四种元素中选择适当的符号填空：
（1）两个氢分子______，两个钠离子______；
（2）酸______，碱______，盐______；
（3）写出该碱要密封保存的原因______（化学方程式表示）。
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案
某化学兴趣小组同学了解氯气（Cl2）是黄绿色气体，它的水溶液叫氯水。当同学们把紫色石蕊溶液加到氯水中，发现溶液先变红，后褪色。
（查阅资料）
（1）氯气溶于水，部分以C12分子存在于溶液中，部分与水反应C12+H2O=HCl+HClO。
（2）次氯酸（HCl）是一种弱酸，具有强氧化性，见光易分解。其反应方程式为：2HClO
2HCl+O2↑
（现象分析）使紫色石蕊溶液变红的物质是氯水中的盐酸和______。
（提出问题）使紫色石蕊溶液褪色的物质是什么呢？
（提出猜想）
猜想1：氯水中的水使紫色石蕊褪色；
猜想2：氯水中的______使紫色石蕊褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使紫色石蕊褪色；
猜想4：氯水中的次氯酸使紫色石蕊褪色。
（实验探究）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花进行以下实验。
实验操作 | 实现现象 | 实验结论 |
①第一朵纸花喷水 | ①没有明显变化 | 猜想1 ______ |
②第二朵纸花直接放入盛有干燥的 ______ 集气瓶 | ②没有明显变化 | 猜想2不成立 |
第三朵纸花喷上稀盐酸 | ③变红，但 ______ | 猜想3不成立 |
④第四朵纸花喷上水后， ______ | ④先变红，后褪色 | 猜想4 ______ |
（拓展探究）实验室中保存氯水的方法是______。
（反思与评论）
兴趣小组同学想继续探究盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红，设计如下实验方案：取少量盐酸于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，再用滴管慢慢滴加氢氧化钠溶液，并不断搅拌，至红色消失。说明水分子和______（填化学符号）不能使石蕊变红。
请你设计其他实验方案探究验证：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
D. 该反应不属于置换反应《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。
探究一 用锌制取氢气甲同学拟用如图实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____。
(2)装置连接顺序是：A→___ →___→D(填字母)。
探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响
乙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为此展开探究。
（设计实验）
在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：
混合液(试管编号) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
31.5%的H2SO4溶液/mL | 10 | V1 | 10 | 10 | 10 |
5%的CuSO4溶液/mL | 3.6 | 3.8 | 4.0 | 4.2 | 4.4 |
蒸馏水/mL | 16.4 | 16.2 | 16.0 | 15.8 | V2 |
收集70mL水所用时间/s | 21.20 | 20.45 | 19.69 | 20.49 | 21.33 |
(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。
（分析与结论）
(4)表中____组反应速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶质质量比为____(最简整数比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均为1.2g/mL)。
探究三 锌与硫酸铜溶液反应
丙同学取打磨过的锌片按下表内容进行对比实验：
实验 项目 | 硫酸铜溶液 溶质质量分数 | 是否 添加稀硫酸 | 锌表面产生的现象 |
① | 1.6% | 否 | 黑色物质 |
② | 1.6% | 加2滴 | 红色物质，有极少量的气泡 |
③ | 8% | 否 | 红褐色物质 |
④ | 8% | 加2滴 | 光亮红色物质，有少量的气泡 |
⑤ | 16% | 否 | 红色物质，有极少量的气泡 |
⑥ | 16% | 加2滴 | 光亮红色物质，有较多气泡 |
（分析与结论）
(5)锌与硫酸铜溶液反应要产生红色的物质，需要的条件是___。
(6)根据第⑤组实验判断，硫酸铜溶液可能显___(选填：“酸”、“碱”或“ 中”)性。
