Question

9．某氯化镁样品中含有部分氯化钠，为测定样品中氯化镁的质量分数，小磊同学进行了如下操作：

[反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]
请计算：
（1）上述所用的氢氧化钠溶液是由25%的氢氧化钠溶液配制的，需要25%的氢氧化钠溶液的质量是32g；
（2）样品中的氯化镁的质量分数；（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）反应前后，溶液中镁元素的质量减小（填“不变”“增大”或“减小”）．

Answer 1

分析 根据溶液配制过程中溶质的质量不变；根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化镁的质量，进而求算其质量分数；由于开始氯化镁可溶，后来转化为氢氧化镁沉淀，所以溶液中的镁元素的质量减小．

解答 解：
配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的25%的氢氧化钠溶液的质量为80g×10%÷25%=32g．
设氯化镁的质量为x
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95         80
x           80g×10%
$\frac{95}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
x=9.5g
样品中的氯化镁的质量分数为$\frac{9.5g}{12.8g}$×100%≈74.1%
由于开始氯化镁可溶，后来转化为氢氧化镁沉淀，所以溶液中的镁元素的质量减小．
答：（1）上述所用的氢氧化钠溶液是由25%的氢氧化钠溶液配制的，需要25%的氢氧化钠溶液的质量是 32g；
（2）样品中的氯化镁的质量分数为74.1%；
（3）反应前后，溶液中镁元素的质量 减小．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．