题目内容
【题目】为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
滴入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成气体的总质量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
请完成下列问题：
（1）表中m的值为 ；
（2）银、锌合金中银的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
【答案】（1）0.10（2）67.5％（3）9.8％
【解析】
分五次加入稀硫酸后，第1次，氢气是0.05g，第3次的氢气总质量是0.15g，比第1次氢气质量增加，说明第2次锌没有完全反应，氢气也增加0.05g，总量为0.10g，即m为0.10g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的总质量计算锌的质量，然后计算银、锌合金中银的质量分数；再根据第1次，加入稀硫酸25g完全反应，产生氢气0.05g，代入锌和稀硫酸反应的化学方程式，计算硫酸的质量，最后计算硫酸的溶质质量分数。
（1）由分析知：m为0.10g；
（2）设锌的质量为
，
，解得=6.5g，则银、锌合金中银的质量分数为
；
（3）设硫酸的质量是
，
，解得=2.45g，所用稀硫酸的溶质质量分数是
。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【题目】K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 117 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应在50℃~60℃之间
D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
【题目】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：_____。
（设计实验）请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量溶液于试管中，加入____，充分反应。 | _____ | 猜想二成立 |
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入___。 | 无明显现象 |
（反思拓展）（1）氢氧化钠溶液变质的原因____（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有____。
