题目内容
将10g黄铜样品放入93.7g稀盐酸中，完全反应后，过滤，称量溶液的质量比反应前增加了6.3g．求该黄铜样品中铜的质量分数．
解：解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 溶液增加值
65 2 65-2=63
x 6.3g
x=6.5
样品中铜的质量分数=
×100%=35%
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀盐酸中，黄铜中的锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与盐酸发生反应；而后利用量差法解答即可；
点评：解答本题关键是要知道铜与盐酸不反应，只有锌与盐酸反应，再进一步进行计算即可；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 溶液增加值
65 2 65-2=63
x 6.3g
x=6.5
样品中铜的质量分数=
×100%=35%答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀盐酸中，黄铜中的锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与盐酸发生反应；而后利用量差法解答即可；
点评：解答本题关键是要知道铜与盐酸不反应，只有锌与盐酸反应，再进一步进行计算即可；
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