Question

6．承德某山区的泉水中因含有较多的CaCl₂ 和MgCl₂，不符合食用及使用标准，为了使硬水软化，该地区某初三学生设计出如下方案：
①在硬水中加入适量的生石灰，其目的是为了除去镁离子，化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，多一空．
②然后再继续加入适量的纯碱，以除去钙离子，化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
③过滤出沉淀，再取水样，加入适量的肥皂水，搅拌后产生大量的泡沫，证明硬水已被软化．

Answer 1

分析 ①根据氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
②根据氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
③根据硬水和软水的鉴别方法进行分析．

解答 解：①氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以在硬水中加入适量的生石灰，其目的是为了除去镁离子，化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入适量的纯碱，以除去钙离子，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③过滤出沉淀，再取水样，加入适量的肥皂水，搅拌后产生大量的泡沫，证明硬水已被软化．
故答案为：①镁离子，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②钙离子，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③肥皂水，泡沫．

点评 本题主要考查已知硬水的成分和所含物质的性质，以及硬水和软水的区别，了解硬水、软水的成分及鉴别方法，掌握涉及物质的性质是解题的先决条件．