Question

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请解答以下问题：
（1）黄铜属于

 

材料，黄铜加入到稀硫酸中会看到的现象是：

 

．
（2）该黄铜样品中含铜的质量为

 

；
（3）求完全反应时所加稀硫酸的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,金属的化学性质,金属材料及其应用

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量；
（3）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出硫酸的质量，再根据稀硫酸的质量分数求稀硫酸的质量．

解答：解：（1）黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料，黄铜加入到稀硫酸中，锌会与稀硫酸反应生成气泡，因此会看到有气泡冒出；
（2）设合金中锌的质量为x，稀H₂SO₄中H₂SO₄的质量为y，
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     65  98          2
     x   y          0.2g 
   

65

2

=

x

0.2g

   

98

2

=

y

0.2g

 
     x=6.5g       y=9.8g
该黄铜样品中含铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
答：黄铜样品中铜的质量为13.5g；
（3）稀H₂SO₄的质量：

9.8g

10%

=98g
答：完全反应时所加稀硫酸的质量为98g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．