题目内容
10．下列对有关化学概念或实验现象的描述正确的是（ ）| A． | 化合反应一定是氧化反应 | |
| B． | 氧化反应不一定是化合反应 | |
| C． | 红磷在氧气中燃烧剧烈燃烧，产生大量的白雾 | |
| D． | 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 |
分析 A、根据化合反应与氧化反应的关系进行分析判断．
B、根据化合反应与氧化反应的关系进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解答 解：A、化合反应不一定是氧化反应，如氧化钙+水→氢氧化钙，属于化合反应，但不是氧化反应，故选项说法错误．
B、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，属于化合反应，但不是氧化反应，故选项说法正确．
C、红磷在氧气中燃烧剧烈燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握化合反应与氧化反应的关系、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
练习册系列答案
小学夺冠AB卷系列答案
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1．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（ ）
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
④CO+CuO $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu．
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
②8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
④CO+CuO $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu．
| A． | ①属于化合反应 | B． | ②属于置换反应 | C． | ③属于复分解反应 | D． | ④属于置换反应 |
18．
小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末．那么，取暖袋里是什么物质在发生反应、释放热量呢？
【查找资料】①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成．原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）．
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加反应．
③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装．
【提出猜想】①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种．
②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应．
【实验准备】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分提供参考．
（1）现象I是产生无色气泡．
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为BaSO4．
【实验过程】分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质．
（3）通过上述实验，可以得出以下结论：
①取暖袋中无机盐的成分是NaCl．
②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是Fe．
（4）利用图2装置，设计实验方案探究氧气是否参加了反应：将未使用取暖袋中的黑色粉末加入广口瓶中，塞紧塞子，待冷却后打开止水夹，若观察到试管中水到吸入导管中，则氧气参加了反应．
小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末．那么，取暖袋里是什么物质在发生反应、释放热量呢？【查找资料】①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成．原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）．
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加反应．
③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装．
【提出猜想】①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种．
②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应．
【实验准备】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分提供参考．
| NaCl溶液 | Na2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 无明显变化 | 无明显变化 | 现象Ⅰ |
| 加入BaCl2溶液 | 无明显变化 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 |
| 加入AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液略呈浑浊 | 产生淡黄色沉淀 |
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为BaSO4．
【实验过程】分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质．
| 序号 | 加入试剂及操作 | 没有使用的暖袋 | 失效后的暖袋 |
| I | 加入足量水观察 | 无色溶液，大量固体在烧杯底部 | 无色溶液，大量固体在烧杯底部 |
| Ⅱ | 取I中上层清液，向其中滴加盐酸 | 无变化 | 无变化 |
| Ⅲ | 取I中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液 | 无变化 | 无变化 |
| Ⅳ | 取I中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
| Ⅴ | 另取黑色粉末加入足量盐酸 | 大量气泡，溶液呈浅绿色 | 无气泡，溶液呈黄色溶液 |
①取暖袋中无机盐的成分是NaCl．
②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是Fe．
（4）利用图2装置，设计实验方案探究氧气是否参加了反应：将未使用取暖袋中的黑色粉末加入广口瓶中，塞紧塞子，待冷却后打开止水夹，若观察到试管中水到吸入导管中，则氧气参加了反应．
5．用下列装置（如图1）测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
【实验分析及数据处理】：
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比；
（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”（如图2），回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了3.6g，此质量是生成的水的质量；
②反应完全进行时，温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．
【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【进行实验】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） | |
| 实验前 | 232.4 | 208.2 |
| 实验后 | 236.9 | 217.0 |
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比；
（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合“固体质量-温度关系图”（如图2），回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了3.6g，此质量是生成的水的质量；
②反应完全进行时，温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．
19．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用：防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧温度没有达到铁的着火点．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因Ⅱ中铁丝与氧气的接触面积比Ⅰ中铁丝与氧气的接触面积大．
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高（填“升高”或“降低”）的过程．
（5）实验①和②说明NaCl可以加快 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是1g铁粉和10滴水．
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.2%%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因样品不足（写任意一条即可）
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用：防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧温度没有达到铁的着火点．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因Ⅱ中铁丝与氧气的接触面积比Ⅰ中铁丝与氧气的接触面积大．
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
| 1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
| 2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| 3 | 1g铁粉和10滴水 | \ | \ | \ |
（5）实验①和②说明NaCl可以加快 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是1g铁粉和10滴水．
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.2%%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因样品不足（写任意一条即可）
20．下列图示的实验操作不正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  检查装置的气密性 | ||
| C． |  倾倒液体 | D． |  加热液体 |