题目内容

金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）．
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？．
（3）金属与某些化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，其化学方程式为．
（4）非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂由此可判断：
①Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是．
②现有Cl₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质，请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学反应的方程式__．

解：（1）图A所示为利用金属制作的电线，因此可判断利用了金属的导电性和延展性；
故答案为：导电性或延展性；
（2）图B所示为用黄铜片在纯铜片上进行刻划的操作，因此，可判断该实验是为探究黄铜片与纯铜片的硬度；
故答案为：比较黄铜与铜（或合金与纯金属）的硬度；
（3）铁的活动性比铜强，因此，铁能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜；
故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）①根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可判断C1₂的活动性Br₂比强；由Br₂+2KI=2KBr+I₂可判断Br₂的活动性比I₂强；综合以上判断，可得三种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂活动性的强弱关系为：Cl₂＞Br₂＞I₂；
故答案为：Cl₂＞Br₂＞I₂；
②根据三种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂活动性的强弱关系：Cl₂＞Br₂＞I₂；可判断Cl₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质间Cl₂与NaI、KI可发生置换反应Cl₂+2KI=2KCl+I₂（或Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂）；
故答案为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂（或Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂）．
分析：（1）金属具有良好的导电性和延展性，利用金属的导电性可制作电线，利用金属良好的延展性可把金属变成金属片或拉成丝；
（2）比较物质硬度，通过采取两种物质相互刻划的方法，出现划痕的金属硬度小；
（3）铁的活动性比铜强，因此铁能把硫酸铜中的铜置换成铜，同时生成硫酸亚铁；铁在与酸或盐的置换反应中，只表现出+2价生成亚铁盐；
（4）①根据信息：活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应的化学方程式可判断三种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂活动性的强弱关系；
②利用前面所判断的三种非金属单质Cl₂、I₂、Br₂活动性的强弱关系，判断Cl₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质间可发生的反应并写出反应的化学方程式．
点评：模仿金属单质与盐的反应，根据所推断的非金属单质间的活动性强弱关系，判断非金属单质与盐之间的反应，需要一定的知识迁移的能力．