题目内容
2．下列鉴别物质的方法不可行的是（ ）| A． | 用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳 | B． | 用肥皂水鉴别硬水和软水 | ||
| C． | 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 | D． | 用稀硫酸鉴别黄铜（Cu、Zn）和黄金 |
分析 A、根据二氧化碳和氮气都不具有助燃性进行分析；
B、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
C、根据氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
D、根据锌和稀硫酸反应会生成氢气进行分析．
解答 解：A、二氧化碳和氮气都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，故B正确；
C、取样品加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
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10．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 水银 | B． | 泉水 | C． | 煤炭 | D． | 食醋 |
17．饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（ C6H12O2） 是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 丁酸乙酯是由20个原子构成的 | |
| B． | 丁酸乙酯的相对分子质量为116 g | |
| C． | 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 | |
| D． | 丁酸乙酯中氢元素的质量分数最大 |
14．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe 2O 3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4、；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）．
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式SO3，该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4、；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | ||
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）．
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式SO3，该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（1）请从H、C、O、Ca、Fe五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式或名称．
12．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（ ）
| A． | H2 N2 | B． | N2 O2 | C． | CO2 CO | D． | N2 Ar |