题目内容

对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是（　　）
A．都含硫元素B．都含有硫单质
C．都含有1个硫原子D．都是化合物
根据S在Na2SO4、Na2S、H2S、中以离子的形式存在，S表示硫的元素符号或1个硫原子或硫单质，故选A．
练习册系列答案
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11、将化学知识系统化，有助于对问题的认识．“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了常见的化学元素、物质组成的表示等内容．现有Na、H、O、S四种元素，请你参与下列问题的研究．
（1）上述四种元素中，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，请写出该元素的名称
硫
．
（2）在上述四种元素中，任选两种或三种元素组成合适的物质，将其化学式填写在横线上．酸：H2SO4；碱：
NaOH
；盐：Na2SO4；氧化物：SO2．
（3）上述某些元素形成的氧化物，可发生如下反应2Na2O2+2H2O=X+4NaOH，X的化学式为
O2
．
17、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）写出有关元素的元素符号：碳
C
；硫
S
；钙
Ca
；钾
K
．
（2）海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存在，请用化学符号表示：钠离子
Na+
；氯离子
Cl-
；氯化钠
NaCl
．
（3）选择H、O、Cl、Ca、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
一种酸：
HCl
；一种难溶的碱：
Mg（OH）2
；一种盐
CaCl2（MgCl2）
；
一种金属氧化物：
CaO （MgO）
； 一种非金属单质
H2（O2 Cl2）
．
（4）由海水蒸发制得的食盐中，常含有Na2SO4、CaCl2等杂质，这些杂质对后续生产有害，需要去除．要除去Na2SO4，一般使用BaCl2，化学方程式为：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；
要除去CaCl2，一般使用Na2CO3，化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
17、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
（1）M是一种
氢氧化钠溶液
，该反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入
CuSO4
溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
溶液呈无色
．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液变红 为c处溶液，并推知溶液中的离子有
Na+、H+、SO42-
（填写离子符号）
剩余一种为b处溶液．
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分．
实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂．小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液． 若酚酞试液变为红色，则猜想成立．
若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立．

猜想二：？		 用试管取少量样品，向其中先滴入适量的稀硝酸，然后滴入硝酸银溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．

猜想三：？		 用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
（1）小宏的猜想二是：
可能是氯化钠溶液
可能是氯化钠溶液
．如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．
（2）小宏的猜想三是：
可能是硫酸钠溶液：
可能是硫酸钠溶液：
．如果猜想成立，则产生沉  淀的化学反应方程式为
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
．
（3）小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？
不正确
不正确
，请说明理由
使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠等
使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠等
．
（4）除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表．
你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
可能是碳酸钠溶液（或者碳酸氢钠溶液）等
可能是碳酸钠溶液（或者碳酸氢钠溶液）等
用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸（或稀盐酸）．
用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸（或稀盐酸）．
若能产生无色无味的气体，则猜想成立．
若无明显变化，则猜想不成立
若能产生无色无味的气体，则猜想成立．
若无明显变化，则猜想不成立
（2008?花都区一模）小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含
酸根离子（或阴离子）
酸根离子（或阴离子）
不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响；
②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：
组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后加入少量试剂 加入试剂后的反应现象 结论
一 1g铝片 5ml盐酸 Na2SO4 无明显变化
Na+
Na+
和
SO42-
SO42-
离子对反应无影响
二 1g铝片 5ml硫酸 NaCl 明显加快
Cl-
Cl-
离子对反应有促进作用
（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想
①
①
是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？
不能
不能
，原因是
由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．
由于盐酸（HCl）在水中会电离出H+和Cl-，增加了溶液中H+浓度，实验条件发生了变化．
．

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