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(2008?花都区一模)小明在学习酸的性质时,用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应,他意外发现:铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸.是什么导致了反应现象的差异呢?
(1)小明从微观角度得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含
酸根离子(或阴离子)
酸根离子(或阴离子)
不同.
于是小明提出了如下猜想:
①Cl能促进铝和盐酸的反应,SO42━对反应无影响;
②Cl对反应无影响,SO42━能抑制铝和盐酸的反应;
③Cl能促进铝和盐酸的反应,SO42━能抑制铝和盐酸的反应.
为验证猜想,他进行了如下实验探究.针对探究过程回答问题:
组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后加入少量试剂 加入试剂后的反应现象 结论
1g铝片 5ml盐酸 Na2SO4 无明显变化
Na+
Na+
SO42-
SO42-
离子对反应无影响
1g铝片 5ml硫酸 NaCl 明显加快
Cl-
Cl-
离子对反应有促进作用
(2)请将表格中空格补充完整.
(3)上述猜想
是成立的.
(4)若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸,能否完成探究任务?
不能
不能
,原因是
由于盐酸(HCl)在水中会电离出H+和Cl-,增加了溶液中H+浓度,实验条件发生了变化.
由于盐酸(HCl)在水中会电离出H+和Cl-,增加了溶液中H+浓度,实验条件发生了变化.
分析:(1)中反应条件中铝片的大小、外形均相同,H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应,只有酸根离子不同.
(2)从第一组试验中后来只加入了Na+、SO42-对实验没有影响.Na+、SO42-对反应没影响.在第二组实验加入了Na+、Cl-,反应明显加快,综合可知Na+对实验没影响,所以影反应速率的是Cl-
(3)根据实验结果做出正确的判断;
(4)NaCl改为盐酸,增加了盐酸浓度,改变了实验条件,起不到对比实验的作用.
解答:解:(1)反应条件中铝片的大小、外形均相同,H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应,只有酸根离子不同.
故答案为:酸根离子;
(2)第一组试验中加入了硫酸钠后反应速度无变化,则Na+、SO42-对实验没有影响.
故答案为:Na+、SO42-;Cl-
(3)根据上面结论可以得出Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响.
故答案为:①
(4)将NaCl改为盐酸,增加了盐酸浓度,改变了实验条件,起不到对比实验的作用.
故答案为:不能,由于盐酸(HCl)在水中会电离出H+和Cl-,增加了溶液中H+浓度,实验条件发生了变化.
点评:本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时,采用了多个不同的例子,通过对比实验,得到结果分析生成结论,注重考查学生的分析问题和解决问题的能力.
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