题目内容

8．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
检查气密性		B．
滴加液体		C．
读取液体体积		D．
加热高锰酸钾

分析 A、检查装置的气密性需要在一个密闭的环境中进行；
B、使用胶头滴管滴加液体时，要“悬空、中放”；
C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积；
D、用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜．

解答 解：A、长颈漏斗处漏气，不是一个密闭的环境，无法检查装置的气密性，操作错误；
B、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，操作错误；
C、读数时，量筒必须放平，视线跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确；
D、用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，操作错误；
故选：C．

点评 根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定．

练习册系列答案
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18．根据如图所示实验回答问题．

（1）A中观察到的实验现象是乙中溶液由无色变为红色．
（2）B中水的作用是防止集气瓶底部炸裂．
（3）通过实验C塑料瓶注入水振荡变瘪而得出二氧化碳的性质是二氧化碳能溶于水．
19．在加热时，铜能与浓硫酸发生如下反应Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，其中X的化学式为（　　）
A．O2B．H2SC．SO2D．SO3
16．实验操作错误的是（　　）
A．
加热液体		B．
滴加液体		C．
加热蒸发		D．
测定溶液pH
3．检验氢氧化钠的变质程度（是完全变质还是部分变质），是需要检验氢氧化钠的存在．只能选择加入氯化钙，再过滤，向滤液中加入酚酞试液，若变红色，则部分变质．
注意：加稀盐酸行吗？不行
加氢氧化钙溶液行吗？为什么？不行，不能判断氢氧化钠是完全变质还是部分变质．
13．如图所示的实验可用于研究燃烧的条件，下列说法不正确的是（　　）
A．烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．水中白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．铜片上红磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D．向水中白磷表面通入氧气，能观察到燃烧现象
20．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如图所示：

（1）天然气和煤中，煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，天然气燃烧对环境影响较小．
（2）天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，不完全燃烧产生的有毒气体为CO．
（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图：
该反应的基本反应类型为化合反应，“”和“”的质量变化之比为1：5．
5．己知α-氨基丙酸的结构简式为它可与NaOH反应生成α-氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：
己知它具有下列有关性质：
①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；
②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；
③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解．根据以上信息填空：
（1）α-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3CHNH2COOH+NaOH═CH3CHNH2COONa+H2O；
（2）使用味精适宜的条件是在较低温度下．
6．下面的表格中列出了氢氧化钠在不同温度下的溶解度：
温度（℃）20406080
溶解度（g）85138203285
请问：（1）在如图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示氢氧化钠溶解度曲线的是甲．
（2）在20℃时，向100g水中加100g氢氧化钠，形成氢氧化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为200g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：1．

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