题目内容
13．在反应2A+B=3C+D中，反应物的质量比为A：B=5：2．若完全反应后生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为（ ）| A． | 2.1g | B． | 1.5 g | C． | 1.05 g | D． | 0.6g |
分析 依据质量守恒定律中反应物质量总和等于反应后生成物的质量总和，所以依据C和D的质量和可知A和B的质量和，而后依据A和B的质量之比可求出参加反应的A的质量．
解答 解：依据质量守恒定律中反应物质量总和等于反应后生成物的质量总和，所以依据C和D的质量和可知A和B的质量和也为2.1g，由于反应物的质量比A：B=5：2，即5份质量的A恰好和2份质量的B反应，所以参加反应的A的质量为2.1g×$\frac{5}{7}$=1.5g．
故选B．
点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和是解题的关键．
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3．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 为了使配制的溶液溶质质量分数更准确，可在量筒中溶解溶质 | |
| B． | 实验室制取二氧化碳时，先检查装置气密性，再加入药品 | |
| C． | 加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时先熄灭酒精灯再撤导管 | |
| D． | 蒸发操作，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 |
取A----F六种常见物质，其中A常用于改良酸性土壤，B是常用的固体干燥剂，A、B、C固体都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图所示，请回答：
1．对如图所示实验产生现象的解释，不正确的是（ ）
| A． |  反应后天平指针偏右，是由于生成物的总质量小于反应物的总质量 | |
| B． |  c烧杯的作用是验证空气中的物质不能使酚酞溶液变色 | |
| C． |  进入瓶中的水约占瓶内原空气体积的$\frac{1}{5}$，是由于氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$ | |
| D． |  烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素 |
8．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应；
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）小强测得实验结果如下：
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜ 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③；（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量；
（5）该实验还能说明氮气的化学性质不燃烧，不支持燃烧．
在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应；
（2）写出该实验中反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）小强测得实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 25mL | 22mL |
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量；
（5）该实验还能说明氮气的化学性质不燃烧，不支持燃烧．
如图是小强自制的简易净水器，请回答：
3．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（ ）
| A． | 因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作发令枪的子弹 | |
| B． | 因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 | |
| C． | 因为石墨较软且为黑色，所以可用于制作铅笔 | |
| D． | 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 |