Question

已知白色固体样品的成分为Na₂CO₃和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO₂气体的质量如下表所示．

实验序号	甲	乙	丙
盐酸溶液质量	200g	200g	200g
样品质量	15g	45g	60g
产生CO2质量	4.4g	13.2g	13.2g

（1）盐酸一定过量的实验序号是______；
（2）计算盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）计算60g样品中含氯化钠的质量．

Answer 1

解：（1）依据乙和丙反应时生成的二氧化碳质量均为13.2g，所以可知200g盐酸最多能生成13.2g二氧化碳，所以可知甲组中15g样品一定完全反应，即甲组中盐酸有剩余；
（2）由甲组可知15g样品完全反应能够生成二氧化碳4.4g，故45g样品完全反应生成的二氧化碳质量是4.4g×313.2g，则可知乙组的反应恰好完全完成；
设：盐酸中溶质的质量为x，45g样品中碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
y x 13.2g

x=21.9g y=31.8g
盐酸的溶质质量分数为×100%=11.0%
（3）设：60g样品中含氯化钠的质量为z
样品～NaCl
45g （45g-31.8g）
60g z

z=17.6g
故答案为：（1）甲；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为11.0%．（3）60g样品中含氯化钠的质量为17.6g；
分析：（1）依据乙和丙反应时生成的二氧化碳质量均为13.2g，所以可知200g盐酸最多能生成13.2g二氧化碳，据此分析可知盐酸一定过量的是甲；
（2）根据200g盐酸生成的二氧化碳质量利用化学方程式可以求出氯化氢的质量，也可求出45g样品中碳酸钠的质量，据此解答即可；
（3）依据45g样品所含的碳酸钠质量根据比例式即可求出60g样品中碳酸钠的质量，进而可求氯化钠的质量；
点评：本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．