Question

3．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO₃）中获得高纯度CaCO₃，其流程如图：（流程中的杂质不溶于水也不与酸反应）

（1）流程图中进行的操作①的名称是过滤，该操作的温度要求控制在相对较低（填“较高”或“较低”）的环境下进行，才能更好地提高提纯效率．
（2）石灰石煅烧反应的基本反应类型是分解反应．
（3）该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO（填“化学式”），该物质与水反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可再利用的物质是CO₂和H₂O．（填“化学式”）．

Answer 1

分析 过滤能够把不溶于水的物质从液体中除去；石灰石煅烧过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙溶于水放出大量的热，能和水反应生成氢氧化钙；实现物质的循环利用，可以节约能源，同时有利于保护环境．据此解答．

解答 解：（1）流程图中进行的操作①得到的是氢氧化钙溶液和杂质，故是过滤操作，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，故需要控制在较低的温度下进行，故填：过滤； 较低；
（2）石灰石煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）该流程图中氧化钙与是反应生成氢氧化钙的过程中放出热量，故填：CaO；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是H₂O和CO₂．故填：CO₂； H₂O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．