题目内容
15．实验室用过氧化氢分解制取氧气时，往往加入二氧化锰（MnO2），以下说法正确的是（ ）| A． | 如果不加入MnO2，过氧化氢受热分解就不会产生氧气 | |
| B． | 在过氧化氢分解反应中，MnO2加快了化学反应速率，做催化剂 | |
| C． | 加入MnO2后制取的氧气质量增大 | |
| D． | MnO2只能做过氧化氢分解的催化剂 |
分析 实验室用过氧化氢分解制氧气时，通常会加入二氧化锰作催化剂，催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质，特点是“一变、两不变”．
解答 解：A、如果不加二氧化锰，双氧水也会分解产生O2，只是速度慢，故错误；
B、在双氧水分解反应中，二氧化锰加快反应速率，作催化剂，是正确的；
C、加入催化剂有的可加快反应速率，有的也可减慢反应速率，但生成物的质量不会增大，故错误；
D、过氧化氢制取氧气可选用二氧化锰做催化剂还能选用其他的物质如氧化铜做催化剂，故错误．
故选B．
点评 催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，还应注意催化剂本身的特点，其具有专一性，高效性，选择性等特点．
练习册系列答案
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6．下列气体等体积混合后，在点燃的条件下不可能发生爆炸的是（ ）
| A． | 沼气和空气 | B． | 液化石油气和空气 | ||
| C． | 天然气和氧气 | D． | 二氧化碳和氧气 |
20．实验室制取氧气是一项重要的实验任务，需要选择合适的反应、考虑在什么装置中制取、用什么方法收集、怎样检验产生的气体、规划实验步骤等问题，依据上述思路，完成下列问题：
（1）选择反应．
①下列物质不能作为实验室制取氧气的反应物的是D
A．过氧化氢（H2O2） B．氯酸钾（KClO3） C．高锰酸钾（KMnO4） D．氯化钠（NaCl）
②小红同学对三组药品进行了探究，实验记录如下表：
综合上述实验结果，你认为最好选择A组药品（填字母序号），理由是：反应不需加热或通电，反应速率适中，反应环保．
（2）选择装置．
①．写出如图装置中带标号仪器的名称，a分液漏斗，b集气瓶；
②．如用氯酸钾固体与二氧化锰固体加热制取氧气，你认为应选择上图中装置A（填字母序号）； 选择的依据是反应物是固体并需要加热，收集氧气应选择C_或D装置（同上），选择收集方法的理由是氧气密度比空气大，且不易溶于水．
③．选择发生装置的依据反应物的状态和反应条件；选择收集装置的依据气体的密度和溶解性．
（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（4）规划实验步骤，进行实验．
①实验的第一步是检查装置的气密性，B装置气密性的检查方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡则气密性好；．
②收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时_；用排水法收集氧气时，若瓶口一侧有大量的气泡冒出时，证明已集满．
（5）反应剩余物处理，回收二氧化锰．
二氧化锰可重复使用，实验后回收二氧化锰的实验操作过滤、洗涤、干燥．
（1）选择反应．
①下列物质不能作为实验室制取氧气的反应物的是D
A．过氧化氢（H2O2） B．氯酸钾（KClO3） C．高锰酸钾（KMnO4） D．氯化钠（NaCl）
②小红同学对三组药品进行了探究，实验记录如下表：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| A | 二氧化锰粉末和过氧化氢溶液混合 | 产生气泡速率适中，过程中无副产物 |
| B | 电解水 | 产生气泡速率缓慢，能持续进行 |
| C | 加热紫色高锰酸钾粉末 | 加热一段时间有气泡，紫色粉末易进入导管 |
（2）选择装置．
①．写出如图装置中带标号仪器的名称，a分液漏斗，b集气瓶；
②．如用氯酸钾固体与二氧化锰固体加热制取氧气，你认为应选择上图中装置A（填字母序号）； 选择的依据是反应物是固体并需要加热，收集氧气应选择C_或D装置（同上），选择收集方法的理由是氧气密度比空气大，且不易溶于水．
③．选择发生装置的依据反应物的状态和反应条件；选择收集装置的依据气体的密度和溶解性．
（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（4）规划实验步骤，进行实验．
①实验的第一步是检查装置的气密性，B装置气密性的检查方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡则气密性好；．
②收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时_；用排水法收集氧气时，若瓶口一侧有大量的气泡冒出时，证明已集满．
（5）反应剩余物处理，回收二氧化锰．
二氧化锰可重复使用，实验后回收二氧化锰的实验操作过滤、洗涤、干燥．
7．有一种不纯的氮肥，其中主要成份是NH4Cl，经测定它的含氮量为37%．那么它可能含的杂质是（ ）
| A． | （NH4）2SO4 | B． | NH4NO3 | C． | CO（NH2）2 | D． | NH4HCO3 |
