题目内容

4．如图是配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的过程示意图．

（1）指出图中两处明显错误，并说明改正方法．
①瓶塞正放在桌面上；
②NaCl与砝码位置放错；
（2）将示意图改正后进行如下实验：
①计算：氯化钠10g，水90g；
②称量：用托盘天平称取上述质量的氯化钠，放入烧杯中；
③量取：用100mL（填“50”、“100”、或“200”）量筒量取所需水（水的密度：1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解．玻璃棒的作用是加速溶解．
（3）讨论：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的氯化钠的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变）．

分析 （1）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项进行分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，量筒的选择，进行分析；
（3）根据溶质和溶剂量的变化进行分析．

解答 解：（1）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，称量药品时应遵循“左物右码”原则；
（2）需要氯化钠质量：100g×10%=10g，水的质量：100g-10g=90g，合90mL；所以用100mL量筒量取水，溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）若称取的氯化钠中含有水分，导致溶质少了，溶剂多了，所以溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）瓶塞正放在桌面上；NaCl与砝码位置放错；
（2）10，90；100；加速溶解；
（3）偏小．

点评 本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键．

练习册系列答案
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3．回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．

（1）图A中试管的用途是盛放少量液体．
（2）指出图B中的错误操作的后果污染试剂．
（3）如图C所示：玻璃棒的作用是引流．
（4）如图D所示：量取47mL水时，仰视读数，所得水的体积数会偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
15．实验室用过氧化氢分解制取氧气时，往往加入二氧化锰（MnO2），以下说法正确的是（　　）
A．如果不加入MnO2，过氧化氢受热分解就不会产生氧气
B．在过氧化氢分解反应中，MnO2加快了化学反应速率，做催化剂
C．加入MnO2后制取的氧气质量增大
D．MnO2只能做过氧化氢分解的催化剂
12．写出下列化学符号中数字“2”的意义
（1）N21个氮分子中含有2个氮原子；  （2）$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价
（3）2NH3氨分子的个数为2； （4）Zn2+一个锌离子带有两个单位的正电荷．
19．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数  
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③氯化钠晶体不纯  
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗．
A．①②③④B．只有①②④C．只有①②③D．只有②③④
9．现有双氧水样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该双氧水样品中过氧化氢的质量分数．
16．下列过程中，物质的分子本身发生了改变的是（　　）
A．酒精灯没有盖灯帽，灯中的酒精变少了
B．将糖溶入水中得到有甜味的糖水
C．做饭时将饭烧焦
D．100mL水和100mL酒精混合后的液体体积小于200mL
13．在①浓硫酸  ②氢氧化钠溶液  ③稀盐酸  ④氢氧化钙溶液四种物质中．
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是①（填序号，下同）；
（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是③；
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是④；
（4）用于除去杂质二氧化碳气体的是②．
14．某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（　　）
A．34.78%B．29.75%C．85.53%D．69.47%

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