[题目]某兴趣小组为验证质量守恒定律.做了镁条在空气中燃烧的实验.(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 .(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量.认为这个反应不遵循质量守恒定律.我小明的观点.因为 .(3)小红按右图装置改进实验.验证了质量守恒定律.却发现产物中还有少量黄色固体.[提出问题]黄色固体是什么呢?[查阅资料]①氧化镁为白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为。

（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论[

（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。

步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。

步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

A．步骤②的目的是。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式

B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于” “小于”或“等于”)外界气压

C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式

【反思与交流】

（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2。请给出合理的解释。

【答案】（1）2Mg + O2 2MgO

（2）不同意因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应

（3）

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明猜想正确。

（4）A、1/5 除尽空气中的氧气 4P + 5O2 2P2O5 B、小于 C、3Mg+N2Mg3N2

（5）O2比N2化学性质活泼

【解析】

试题分析：（1）镁条与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg + O2 2MgO

（2）化学反应都遵守质量守恒定律，故不同意小明的观点，因为：镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应，故反应后增加了氧气质量，故燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量

（3）根据题目给出的资料信息③：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明猜想正确

（4）A、因为红磷燃烧只能消耗空气中的氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，故广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 1/5左右；步骤②是红磷燃烧，故目的是：除尽空气中的氧气；红磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P + 5O2 2P2O5；