把氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物8克放在大试管中加热.完全反应后.冷却.称得试管中固体物质的质量为5.6克．求生成氧气的质量和原混合物中二氧化锰的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．把氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物8克放在大试管中加热，完全反应后，冷却，称得试管中固体物质的质量为5.6克．求生成氧气的质量和原混合物中二氧化锰的质量．

分析加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯酸钾分解放出了氧气，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯化钾的质量，固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，因此用5.6克减去氯化钾的质量就等于二氧化锰的质量．

解答解：由题意知，生成氧气的质量为：8g-5.6g=2.4g
设反应中生成KCl的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149    96
                        x    2.4g
    $\frac{149}{96}=\frac{x}{2.4g}$     解得：x=3.725g
MnO₂的质量为：5.6g-3.725g=1.875g
答：生成氧气的质量是2.4g，原混合物中二氧化锰的质量是1.875g．

点评本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要配平，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在填空题和计算题中．

练习册系列答案

相关题目

18．

“十一”期间，小明去旅游了一趟，品尝了“瓦罐汤”．请回答下列问题
（1）制作“瓦罐煨汤”的用料很广泛，鸡、鸭、牛肉、猪肉、海产、野味、竹笋、菌类、豆制品、蔬菜等，都可用来制作“瓦罐煨汤”，牛肉富含的主要营养素是蛋白质．
（2）煨汤的瓦缸如图，由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料．
（3）装汤的小罐上面有一个小盖，盖上有一小孔，用于煨汤时排出多余的热气，请从分子的观点分析留一小孔的目的：加热时分子间隔变大，不留小孔会将小盖顶起．
（4）煨汤使用的燃料是碳，瓦缸内有一铁架，铁架属于金属（填“金属”或“合成”）材料，若铁架生锈了，加热时可能发生的反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂或3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

13．事物都有两面性．物质的性质也是一样，既有利于人类的一面，也有不利于人类的一面．请仿照示例填写下表．

物质	有利的一面（用途）	不利的一面
示例：CO₂	灭火，人工降雨等	全球气候变暖
O₂	供给呼吸	使金属氧化锈蚀

10．下列反应属于分解反应的是（　　）

	A．	水→氢气+氧气		B．	铁+氧气→四氧化三铁
	C．	氢气+氧气→水		D．	石蜡+氧气→二氧化碳+水

7．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　）

Ba²⁺、OH^-、Cu²⁺

H⁺、NO₃^-、OH^-

H⁺、Na⁺、CO₃^2-

Na⁺、C1^-、SO₄^2-

14．化学方程式是世界通用的化学语言，下列正确的化学方程式是（　　）

	A．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑		B．	BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
	C．	4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃		D．	2Fe+3HCl=2FeCl₃+H₂↑

11．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料带来的环境问题就是“白色污染”，要解决“白色污染”问题，应采取下列四个措施；
（1）减少使用不必要的塑料制品
（2）重复使用某些塑料制品
（3）使用新型的可降解塑料
（4）回收废弃塑料．

12．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验．

（1）实验一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是B、C．
A．紫色石蕊溶液　　B．Cu　　　C．AgNO₃　　　D．Na₂CO₃．

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