题目内容
在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时氯化钠的 _________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为 _________ g
（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 _________ g，水 _________ mL，（水的密度是1.0g/cm3）
解析： （1）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，则所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液；此时该溶液的质量为40g+100g﹣4g=136g；
（2）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂，所需要氯化钠的质量=溶液的质量×溶质的质量分数200g×10%=20g，
需水的质量=200g﹣20g=180g；水的体积为：180g×1.0g/cm3=180cm3=180ml．
答案：
（1）饱和 136
（2）20 180
如图是模拟海水制盐的流程
（1）操作a的名称是 _________ ，所需要的玻璃仪器有 _________ （只写其中一种玻璃仪器）．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 _________ （填实验现象），则证明Ca
（OH）2溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 _________ ．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 _________ 和 _________ ．
【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 推断 |
| 1 | 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 | _________ | 滤液中还含有 _________ 溶质 |
| 2 | 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 _________ （填指示剂） | _________ | 滤液中还含有氢氧化钠 |
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方
程式： _________ ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 _________ 操作．
下列所示的实验操作中，正确的是（ ）
|
| A． |
向试管内加锌粒 | B． |
向试管内倒液体 |
|
| C． |
给试管内的液体加热 | D． |
用橡胶塞塞住试管 |
不能用排水法收集的气体是
| A．氢气 | B．二氧化碳 | C．氮气 | D．氧气 |
分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。