Question

向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为

 

；上述混合溶液，恰好能跟

 

g 10%的稀硫酸完全反应．

Answer 1

分析：同种溶质的溶液混合时，所得溶液的质量为两溶液的质量和，所得溶液的溶质质量为两溶液中原有溶质的质量和，据此计算两溶液混合后所得溶液的溶质质量分数；
氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算消耗的稀硫酸溶液的质量．

解答：解：40g5%的NaOH溶液中NaOH质量=40g×5%=2g；60g10%的NaOH溶液中NaOH质量=60g×10%=6g；
混合后溶液中NaOH的质量分数=

2g+6g

40g+60g

×100%=8%
故答案为：8%；
设10%的稀硫酸质量为x
2NaOH～H₂SO₄
80       98
8g      x×10%

80

8g

=

98

x×10%

 解之得 x=98g
故答案为：98．

点评：不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合时，溶液的质量可以相加，溶液中溶质的质量可以相加，但溶液的溶质质量分数不能相加．