实验室制取二氧化碳一般有五个步骤:①检验装置的气密性 ②搭配装置 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④向反应器中放入小块大理石 ⑤收集气体．其中正确的操作顺序是 ②①④③⑤ [解析]制取气体前.首先组装仪器.然后检查装置的气密性.经检查装置气密性良好.向装置内先加入固体物质.再加入液体物质.最后收集气体.故填②①④③⑤. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检验装置的气密性 ②搭配装置 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④向反应器中放入小块大理石 ⑤收集气体．其中正确的操作顺序是 ________

②①④③⑤ 【解析】制取气体前，首先组装仪器，然后检查装置的气密性，经检查装置气密性良好，向装置内先加入固体物质，再加入液体物质，最后收集气体，故填②①④③⑤。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

正确的分类是学习化学的一种重要方法，请你按要求填空．

①如澄清石灰水，它的有效成分为氢氧化钙，写出其中的氢氧根离子________．(填离子符号)

②处的物质类别是________．

③如氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是________．(填粒子名称)

④如氧化铝，请写出氧化铝的化学式________．

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根据图1、图2回答问题：

（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号）

（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点，。

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生活中处处有化学。请用化学知识回答以下生活中的问题：

（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH试纸测定水的酸碱度，在生活中可用区分硬水和软水。

（2）清洗餐具上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有功能。

（3）奶制品含有丰富的钙（填“单质”或“元素”），人体每天要摄入足够量的钙，老年人缺钙会导致______________。

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不同种元素最本质的区别是

A．中子数不同

B．质子数不同

C．相对原子质量不同

D．中子数和核外电子数之和不同

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如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％

C. 在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量

D. t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等

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题型：填空题
难度：简单

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相关题目

下列现象可用质量守恒定律解释的是：（）

A. 10g水受热变成10g水蒸气

B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

C. 5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g

D. 50ml水加入50ml酒精，总体积约为100 ml

B 【解析】A、水变为水蒸气没有发生化学变化，错误； B、指燃烧后有二氧化碳气体生成，故灰烬质量比纸的质量小，符号质量守恒定律，正确； C、蔗糖溶于水没有发生化学变化，错误； D、酒精溶于水没有发生化学变化，错误。故选B。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列物质中属于盐的是

A．Ca（OH）2 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Fe3O4

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请依据下列信息回答有关问题:

Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体,其密度比空气的密度大。能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。Cl2可用于漂白纸张,布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下述反应制取氯气: Mno2+4HCI(浓)= MnCl2+2H 20 +Cl2

(1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________;生成物中氯元素的化合价分别为______________。

(2)实验室选择A发生装置应考虑的因素是____________

(3)如图所示,在实验室里制取氯气应选择的发生装置是________(填字母);收集氯气选用D装置,请推测其中氢氧化钠溶液的作用是____________________

(4)如图所示,若选用B、E组合在实验室可制取________气体,反应方程式为____________

(5)25g大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体8.8g,请计算大理石中碳酸钙的质量分数为_____________。

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NaOH是化学实验中常用的试剂

(1)向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因

__________________

(2)怎样检验长期敞口放置的NaOH溶液中是否还有NaOH。(写出方法、现象、结论)

__________________

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在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪。请写出其原因 __________________。一会儿易拉罐又鼓起,因为Al与NaOH溶液反应生成了H2和 NaAlo 2。写出该反应的化学方程式 __________________

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(1)画出只证明二氧化碳密度大于空气的图。________________________

(2)如图所示是“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验,请回答下列问题:

①写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式,并简述实验现象__________________

②该实验能否验证质量守恒定律?__________________

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题型：单选题
难度：中等

下列食物中富含糖类的是

A. 瘦肉和鸡蛋 B. 米饭和馒头

C. 蔬菜和水果 D. 大豆油和花生

B 【解析】A、瘦肉和鸡蛋中富含蛋白质，错误；B、米饭中和馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；C、蔬菜和水果中富含维生素，错误；D、大豆油和花生中富含油脂，错误。故选B。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

下列实验基本操作中正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是

A. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量

B. “温室效应”主要是由CO2等气体所引起的

C. pH<5.6的雨水称为酸雨

D. 生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸

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下列生活中常见现象不属于化学变化的是

A. 生石灰干燥气体 B. 自行车生锈 C. 浓硫酸吸水 D. 用氢氧化纳溶液制作叶脉书签

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我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

(1)铁合金属于________。A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．天然材料

(2)铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。

(3)在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为____________。

(4)某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是________________？(需要写出计算过程计算，结果保留一位小数)

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某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为________________。

该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。

【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？

【猜想与假设】小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物小华：__________________

【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

	实验操作	现象	结论
小明	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
小军	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_________	有气泡产生	猜想成立
小华	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液	__________	猜想不成立

【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：__________。

【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。

实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；

②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；

③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；

④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g ……

实验分析：(1)实验中C装置作用是______________。

(2)实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是__________________。

(3)样品中氢氧化钠的含量为________。(计算结果精确到小数点后一位)；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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题型：单选题
难度：简单

选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）

A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①

C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热

D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

B 【解析】A. 操作①玻璃棒的作用是加速溶解，⑤中玻璃棒的作用是防止局部过热造成液滴飞溅，错误；B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作是溶解，正确；C. 甲实验在蒸发时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，错误；D. 乙实验在量取液体时，若俯视读数，所量取的液体偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，错误。故选B。点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

化学与我们的生活相关。以下说法正确的是

①为保护水资源应禁止使用化肥农药

②回收废旧金属有利于节约资源

③天然气泄漏应立即打开排气扇换气

④用聚氯乙烯塑料包装食品

⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾

A．②⑤ B．②③⑤ C。④⑤ D．①③④

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钠与水反应生成NaOH和H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水剩余)。

求：(1)生成NaOH的质量是多少？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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某化学兴趣小组向一定量碳酸钠溶液中加入50g的稀盐酸，并将实验数据绘制成如曲线，请回答：

(1)反应过程中共产生气体的质量为________。

(2)计算所用稀盐酸的溶质的质量分数为________。(结果精确到0.1℅)

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结合如图1几种实验装置，回答有关问题：

(1)写出编号仪器的名称：①________，②________．

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是________(选填“a”或“b”)，此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是________(填写字母)．

(3)若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序________(用“a”、“b”、“c”、“d”表示)．

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某校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样，已知它是初中化学常用的试剂，小强和小华同学对这瓶试剂很感兴趣，决定对其成分进行探究：

(1)【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_______ ．

A. 酸 B. 碱 C. 盐

(2)【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．

Ⅱ、测定室温(20℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________．

(3)【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是________溶液；③可能是NaCl溶液

(4)【设计并实验】

①小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是不合理的，原因是________．

②小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成．猜想②正确．反应的化学方程式________．

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题型：单选题
难度：中等

某研究性学习小组设计了如右图Ⅰ所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为5cm2、圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：

a．连接装置

b．；

c．加入水并调整B的高度，使A、B两侧液面相平，此时A中的液面于刻度15cm处；

d．将过量的白磷放在惰性电热板上，盖紧密封盖；

e．通电加热白磷至充分反应；

（1）操作b为：；

（2）操作e 过程中的现象：① ，② ，该反应的文字或符号表达式为；

（3）在操作e结束后，还需等待至后，并调整（填A或B）使；

（4）实验结束后，装置A中的液面的刻度约为 cm（填整数）。

（5）图Ⅰ、图Ⅱ均不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气该实验可推论出氮气_________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。若使用图Ⅱ装置最终实验结果偏小，你认为导致这一结果的原因可能是， (写两点即可) ；

（6）相比较图Ⅱ而言，图Ⅰ优点是。

（1）检查装置的气密性（2）①白磷燃烧，产生大量白烟 ②装置A中液面先下降，后上升白磷+氧气五氧化二磷（3）冷却至室温 B A、B中液面相平（4）12 （5）难不活泼装置漏气药品不足（6）环保（合理即可）【解析】试题分析：（1）有气体参与或产生即涉及到气压的实验需检查装置的气密性；（2）现象分别为白磷的燃烧和因气压改变致使A和B中... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据下表内容回答：

溶解物质

悬浮物质

主要气体

主要离子

生物生成物

细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等

氧气

二氧化碳

硫化氢等

钙离子、氯离子、

硫酸根离子

镁离子

NH4+、NO2－、

HPO42－、Fe3+、

H2PO4—等

⑴写出“主要气体”中两种气体的化学式________、________；

⑵写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号________、________；

⑶写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式________ ．

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6月12日端午节，妈妈带小凤去市场购物，在选购衣服时，小凤用自己学过的化学知识很轻松地帮妈妈区分了棉纤维、羊毛纤维和合成纤维三种不同材质的衣料．她使用的是　　的方法．在妈妈购买的纯棉T恤、塑料整理箱、顺丁橡胶底运动鞋、腈纶背包等物品中，小凤指出其中不含有机合成材料的是　　．

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A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出反应①的化学方程式，其中B物质在该反应中起作用．

（2）反应②中的现象为．

（3）反应③的基本类型是反应．

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用化学方程式解释下列事实

（1）加热黑色固体混合物生成红色金属单质　；

（2）石灰浆刷墙，墙壁“出汗”　　；

（3）酒精用作火锅燃料　　．

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实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检验装置的气密性 ②搭配装置 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④向反应器中放入小块大理石 ⑤收集气体．其中正确的操作顺序是 ________

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题型：实验题
难度：中等

如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％

C. 在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量

D. t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等

B 【解析】A、比较物质溶解度的大小要指明温度，错误；B、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，那么该温度时它的饱和溶液的溶质质量分数= 16.7%，正确；C、由溶解度曲线可知在温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D、t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，那么t2℃时的NaCl的饱和溶液与KNO3... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为

A．溶液中溶剂质量减小 B．变成了不饱和溶液

C．温度下降，硝酸钾溶解度减小 D．溶液中溶质质量增加

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下列有关溶液的说法符合实际的是（）

A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液

C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+

D．溶液一定是无色透明的液体

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水是地球上最普通、最常见的物质之一，下列关于水的说法正确的是

A. 水是所有溶液中的溶剂

B. 水蒸发后，水分子间的间隔增大

C. 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化

D. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含氢分子和氧分子

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

C. 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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下列物质能使石蕊试液变成红色的是（）

A. 氧气 B. 氢气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳

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题型：单选题
难度：中等

下图所示实验操作中，正确的是(　　)

A. 氧气验满 B. 稀释浓硫酸

C. 液体加热 D. 铁丝在氧气中燃烧

C 【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、氧气的验满，要将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，以证明瓶口有氧气，从而证明氧气已满，放入瓶中则无法验满，错误； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误； C、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量 / g	10	3	90	0
反应后质量 / g	3.2	3	待测	3.2

A. W可能是单质 B. Y可能是该反应的催化剂

C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为86.4 g

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下列实验基本操作中，正确的是(　　)

A. 倾倒液体 B. 过滤

C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯

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下列化学方程式中符合题意且书写正确的是

A．正常雨水偏弱酸性原因： SO3+H2O = H2SO4

B．生活中用天然气作燃料： C2H5OH +3O22CO2 +3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl = NaCl +CO2 +H2O

D．工业上用熟石灰制烧碱： Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2 +2NaOH

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下列实验操作中，不正确的是(　　)

A. 滴加液体药品 B. 倾倒液体

C. 蒸发食盐水 D. 称量固体

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今年，我市化学实验操作考查，小松同学抽到“蒸发8mL食盐水至结晶”的考题，该实验不需要使用的仪器是（）

A. 试管 B. 蒸发皿

C. 酒精灯 D. 量筒

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题型：单选题
难度：中等

下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水

B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸

C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B 【解析】试题分析：A、达到稀释的效果，使碱性减弱但不会变为中性甚至是酸性，即pH会减小至无限接近7，不会等于甚至是小于7，错误；B、久置于空气中的氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，再与变质后产生的碳酸钠反应生成二氧化碳，描述正确；C、Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑，Fe... 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c

B．t2℃时，将a物质50g（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

D．升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液

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下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	NaOH溶液(Na2CO3)	加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B	CaO(CaCO3)	加水溶解、过滤
C	CO(CO2)	通过足量的NaOH溶液、干燥
D	FeSO4溶液(H2SO4)	加入足量铁粉、过滤

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是

A. 碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤

B. 燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧

C. 喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小

D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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下列对实验现象的描述中，正确的是

A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾

B. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C. 将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高

D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀

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地沟油中含有黄曲霉素B2（C17H14O6），下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是

A. 黄曲霉素B2是有机高分子化合物

B. 黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成

C. 黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6

D. 黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小

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题型：单选题
难度：中等

下列物质由原子直接构成的是

A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 铜

D 【解析】试题分析：构成物质的微粒有分子、原子、离子；A选项氯化钠由离子构成的；B选项二氧化碳有分子构成的；C选项氧气有分子构成的；D选项铜有原子构成的；故答案选择D 点击重新生成复制答案考点分析： 相关试题推荐

空气中体积分数最大的是（）

A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气

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下列变化过程中主要发生物理变化的是

A. 石油分馏 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 百炼成钢

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下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是

A. 燃放烟花爆竹 B. 大力发展火力发电

C. 露天焚烧垃圾 D. 提高电动汽车的比例

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将20g黄铜(由铜、锌组成的合金)样品研磨成粉末，再加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图。请计算：

(1)将黄铜研磨成粉末的目的是__________________．

(2)样品中铜的质量为___________？

(3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为______________？

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如图是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。

(1)写出仪器a的名称：______________。

(2)在实验室中，为制得二氧化碳，应选择装置______填在A处。

(3)为获得纯净的二氧化碳，装置B中应放_____，装置C中浓硫酸的作用是___________。

a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和的NaHCO3溶液 d.浓硫酸

(4)当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，发生反应的化学方程式为_______________，观察到的现象是______________。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的_______，再做一次实验。

(5)小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确，并说明理由。__________________。

(6)为了进一步得出结论，几位同学结合所学知识分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。

实验步骤	实验现象
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液	_____________________________
②对①进行过滤，向滤液中滴加_________	溶液变红

【结论】CO2与NaOH能反应，且反应后的溶液中还有NaOH。

【反思评价】

(1)在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？_____________________________。

(2)小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由______________________________________________。

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题型：单选题
难度：中等

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