题目内容
如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；
（2）具有相似的化学性质的粒子是 ，依据是 ．
（3）①和②可以组成物质氯化钠．
a．从组成角度看：氯化钠是由 组成．
b．从微粒角度看：氯化钠是由 构成（用微粒符号表示）．
c．从制备角度看：将海水进行 可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液 ③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为 （填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是 ．
（4）从变化角度看：氯化钠和水在通电条件下能发生反应，完成方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+2H2↑+ ↑．高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的反应类型为 ．
试回答下列问题：
（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是
（2）具有相似的化学性质的粒子是
（3）①和②可以组成物质氯化钠．
a．从组成角度看：氯化钠是由
b．从微粒角度看：氯化钠是由
c．从制备角度看：将海水进行
（4）从变化角度看：氯化钠和水在通电条件下能发生反应，完成方程式：2NaCl+2H2O
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考点：元素周期表的特点及其应用,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,核外电子在化学反应中的作用,原子结构示意图与离子结构示意图,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（3）根据物质是由元素组成的进行解答；从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行解答；根据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
（4）根据质量守恒定律和题干信息，可知氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种氢氧化钠、氢气和氯气，分析判断进行解答．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（3）根据物质是由元素组成的进行解答；从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行解答；根据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
（4）根据质量守恒定律和题干信息，可知氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种氢氧化钠、氢气和氯气，分析判断进行解答．
解答：解：（1）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故填：BC；
（2）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；故填：AB；最外层电子数相同；
（3）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素；
从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na+、Cl-；
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子，所以常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；故填：蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富含氯化钠，成本低）；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变来分析出还生成氯气；该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，而氢元素的化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应．故填：Cl2；氧化还原反应．
（2）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；故填：AB；最外层电子数相同；
（3）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素；
从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na+、Cl-；
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子，所以常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；故填：蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富含氯化钠，成本低）；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变来分析出还生成氯气；该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，而氢元素的化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应．故填：Cl2；氧化还原反应．
点评：本题考查了常见物质的组成、结构、性质及变化规律，要加强基础知识的记忆．
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请回答下列问题：关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
| A、恒温蒸发掉部分溶剂后，溶液中溶质的质量分数会增大 |
| B、在外界条件不发生变化时，加入原固体溶质，溶液中溶质的质量分数不改变 |
| C、饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液 |
| D、饱和溶液降温析出晶体后，就变成了不饱和溶液 |