题目内容

如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是
 
；
（2）具有相似的化学性质的粒子是
 
，依据是
 
．
（3）①和②可以组成物质氯化钠．
a．从组成角度看：氯化钠是由
 
组成．
b．从微粒角度看：氯化钠是由
 
构成（用微粒符号表示）．
c．从制备角度看：将海水进行
 
可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液   ③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为
 
（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是
 
．
（4）从变化角度看：氯化钠和水在通电条件下能发生反应，完成方程式：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+2H2↑+
 
↑．高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的反应类型为
 
．
考点：元素周期表的特点及其应用,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,核外电子在化学反应中的作用,原子结构示意图与离子结构示意图,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；
（3）根据物质是由元素组成的进行解答；从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行解答；根据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
（4）根据质量守恒定律和题干信息，可知氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种氢氧化钠、氢气和氯气，分析判断进行解答．
解答：解：（1）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故填：BC；
（2）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；故填：AB；最外层电子数相同；
（3）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素；
从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na+、Cl-；
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子，所以常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；故填：蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富含氯化钠，成本低）；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变来分析出还生成氯气；该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，而氢元素的化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应．故填：Cl2；氧化还原反应．
点评：本题考查了常见物质的组成、结构、性质及变化规律，要加强基础知识的记忆．
练习册系列答案
相关题目
写出下列反应的化学方程式
（1）镁条在空气中燃烧
 
；
（2）在加热的条件下，铜与氧气反应
 
；
（3）木炭在氧气中燃烧
 
；
（4）白磷在氧气中燃烧
 
；
（5）氢气在空气中燃烧
 
；
（6）电解水
 
；
（7）盐酸（HCl）和大理石（主要成分是CaCO3）反应，生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳和水
 
；
（8）乙炔（化学式C2H2）在空气中燃烧生成二氧化碳和水
 
．
结合如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出仪器名称：M
 
N
 

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用
 
装置做气体发生装置（填字母），其反应的文字表达式为
 
，收集装置可以选择E，理由是
 
．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用的药品是
 
和
 
，选用的气体发生装置为
 
（填字母），其反应的文字表达式为
 
．
（4）通过查阅资料得知：①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；②一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO+O2=2NO2．那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为
 
（填字母）；收集一氧化氮气体应选择的装置是
 
（填字母）．
（5）如果用F装置干燥氧气，则F装置可装入浓硫酸（注：浓硫酸具有吸水性，不与氧气发生反应）氧气应从
 
端（填“a”或“b”）进入F中；如果用装满水的F装置收集氢气，则氢气应从
 
端（填“a”或“b”）进入F中．
科学是一把双刃剑．2011年日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：
（1）自然界中的碘（I-127）是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种
 
（填“常量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致
 
．
（2）我们食用的加碘盐中碘主要以KIO3的形式存在，专家建议在菜快熟时放盐且烹饪温度不宜太高，这样不易引起碘的流失，由此推测KIO3的化学性质是：
 
．
（3）核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘131（I-131）和铯l37（Cs-137），其中碘131原子相对原子质量为131，其原子中含有53个质子和
 
个中子，其原子核外电子数是
 
．科学证明，成人每日服用含碘（I-127）100mg的碘片能有效阻止碘-131的辐射．曾一度被抢购的加碘盐（I-127）每500g中含KIO333.7mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃
 
g加碘盐才起作用，这远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！
（4）这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题．除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有
 
等．
化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：
（1）空气中含量为21%的气体
 
；
（2）地壳中含量最多的金属元素
 
；
（3）两个氮原子
 
；
（4）三个水分子
 
；
（5）两个钠离子
 
；
（6）2个硫酸根离子
 
；   
（7）小苏打
 
．
自然界普遍存在碳元素的循环．请完成下列题目：
（1）自然界消耗CO2的主要途径是
 
；
（2）正常雨水pH值在5.6到7之间，其呈弱酸性的原因是（用化学反应方程式表示）：
 
；
（3）火电站燃烧含硫煤来发电会释放出污染气体
 
（填化学式），引起大气污染形成酸雨．为减少污染，可以采用氢氧化钠溶液来吸收该气体，则化学反应方程式是：
 
．
元素的种类主要由原子的
 
决定；化学变化中不能再分的微粒是
 
；与元素化学性质关系最密切的是
 
．
如图是几种常见粒子的结构示意图：

（1）A～E共有
 
种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第
 
周期，该元素的原子容易
 
（填“得到”或“失去”）电子．
（2）上述中表示原子的粒子有
 
（填粒子对应的符号，下同）；表示阴离子的有
 
；表示阳离子的有
 
；
（3）某粒子结构示意图为：请回答下列问题：
①若m=11，则该粒子所对应元素的符号为
 
；
②若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为
 
．
关于饱和溶液的说法正确的是（　　）
A、恒温蒸发掉部分溶剂后，溶液中溶质的质量分数会增大
B、在外界条件不发生变化时，加入原固体溶质，溶液中溶质的质量分数不改变
C、饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液
D、饱和溶液降温析出晶体后，就变成了不饱和溶液

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