Question

5．某化工厂排放的废水含有较多的 FeSO₄，为综合利用 FeSO₄，他们设计了以下工艺流程：

（1）生产过程中先向 FeSO₄溶液中通入一定量氨气，再通入二氧化碳气体，这样做的目的是由于氨气溶解度比二氧化碳大，这样能吸收更多的二氧化碳
（2）操作①的名称是，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）操作③中X的化学式为：煅烧生成的Fe₂O₃可用于工业炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）该工艺流程中制取的（NH₄）₂SO₄在农业上可以用作做氮肥．

Answer 1

分析 （1）根据碱性溶液能与酸性物质反应来分析；
（2）操作①是分离固体与液体的方法；
（3）根据质量守恒定律以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据物质的组成来分析．

解答 解：（1）氨气极易溶于水，FeSO₄溶液中通入一定量氨气，溶液显碱性，能吸收更多的二氧化碳气体；故填：由于氨气溶解度比二氧化碳大，这样能吸收更多的二氧化碳；
（2）操作①是用来分离沉淀和液体的方法，是过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故填：过滤；漏斗；
（3）根据质量守恒定律可知，碳酸亚铁煅烧氧化铁和二氧化碳；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：CO₂；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）硫酸铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥；故填：做氮肥．

点评 结合流程设计的目的制备硫酸铵，分析流程中所发生的反应，完成对流程的正确认识，此乃解答该问题的关键．