Question

19．如图，图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属同种元素的粒子是AB；属于原子结构的是B；属于阳离子结构的是A；D中x=8；
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；
（3）A与C形成化合物的化学式是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据同种元素的质子数相同和质子数与核外电子数的关系分析解答；
（2）根据最外层的电子数目是8（氦为2个）的结构为稳定结构分析；
（3）先判断A与C元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可．

解答 解：（1）由图可知：AB的质子数相同，属于同种元素的粒子；在B中质子数=电子数=12，属于原子结构；在A中质子数=12＞电子数=10，属于阳离子结构；D原子中，质子数是18个，是氩元素的原子，属于稀有气体的原子，据质子数=核外电子数，所以x=18-2-8=8；
（2）四种粒子的结构示意图，B的最外层电子数是2，不属于稳定结构；
（3）有图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去2个电子从而镁元素显+2价，氯原子易得到1个电子，氯元素显-1价，故它们形成化合物的化学式是MgCl₂；
故答案为：（1）AB，B，A8；（2）B；（3）MgCl₂．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、化学式的书写等知识是正确解题的关键．