题目内容

18．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请你与甲同学一起对块状固体进行探究．
猜想：块状固体B中除氧化钙还可能有：氢氧化钙．碳酸钙．
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．

分析 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．

解答 答：生石灰在空气中易吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
块状固体B中除氧化钙还可能有：氢氧化钙，碳酸钙；
化学反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O
答案：CaO+H2O═Ca（OH）2Ca（OH）2；CaCO3；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O

点评 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，生成的氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．

练习册系列答案
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8．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有氧气．
（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染．
（3）如图甲所示．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，该反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）某同学自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中小卵石起的主要作用是过滤，活性炭起的主要作用是吸附．经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是蒸馏．
（5）一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，则混合液体中H2O和H2O2的质量比为9：17．
9．现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用胶头滴管，洗涤试管应使用试管刷．（填仪器名称）
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是从试管底部向上套至距管口$\frac{1}{3}$处．
（3）家庭小实验通常利用生活中常见的物品做一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的胶头滴管、量筒．
（4）取用一定量液体试剂，需使用的仪器是量筒、胶头滴管．
6．小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了，管道通是怎样使堵塞的下水道变得重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究．
【查阅资料】
1．管道疏通剂的说明书：疏通剂的主要成分是NaOH固体和Al粉
2．NaOH溶液会与Al发生反应生成NaAlO2
【实验模拟】在实验室里，小丽取出了一些NaOH固体和Al粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫．
对于试管壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是NaOH固体溶于水放出大量的热的原因，也可能是NaOH溶液和Al粉反应放出了热的原因．
【猜想与假设】产生的气泡可能是什么气味？
同学们纷纷提出了自己的猜想：
1．小李认为该气体是氧气，小张认为是氢气．
2．你认为该气体可能是氧气和氢气的混合气体外，还可能是水蒸气．
【验证假设】
小丽设计了如图所示装置进行实验，该气体的收集方法叫排水集气法．小丽在用该方法收集气体时，等大量气泡生成一段时间后再进行收集，其目的是排净装置内的空气．
小李拿一根带火星的木条伸到集满气体的B试管中，如果他的假设是正确的，将看到带火星的木条复燃现象．而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的．
经试验确定A试管中反应后只有NaAlO2一种溶质，写出A试管中反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
【原理分析】
对于Al为什么能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想，小李认为，Al的金属活动性排在H之前，所以置换出NaOH“分子”中的“H”．但他的观点遭到了大家的反对，因为氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，在化学反应中氢氧根离子作为一个整体参加．
小丽猜想是Al的性质比较特殊的原因，经过网络查找，大家终于明白了疏通反应的原理．
【交流反思】根据上述实验及NaOH的性质，请你提出一条保管或安全使用管道疏通剂的建议：不要与酸性物质混合使用；不能用于铝制管道．
13．北京奥运会为确保“水立方”游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤──臭氧──活性炭”净水工艺净化游泳池里的水．下列有关说法错误的是（　　）
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧的作用是消毒杀菌
C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
3．如图所示为通电分解水的简单装置．回答下列问题：
（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的负极，A量筒中产生的气体是H2（化学式）；能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，文字表达式：氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；B量筒连接电池的正极，B量筒产生的气体是O2（化学式），能使带火星的木条复燃．电解水的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，此反应类型属于分解反应．
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA：VB=2：1
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气4g．
（4）该实验从宏观和微观上得到的结论有
组成上：水是由氢、氧元素组成；结构上：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；
变化上：水分解生成了氢气和氧气；规律上：在化学反应中分子可以再分，原子不能再分等．
10．海水中的化学．
（1）海水中含有较多的硫酸钠．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料．
某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图1：

回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4、CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4．
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量稀硫酸溶液除去．
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至B．（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，硫酸钠的溶解度为50g．将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是有固体析出．．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图3：
步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸．步骤 III中反应的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图4：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．
②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞．请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性．当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越．对此科研成果你有何感想．本实验室利用了小苏打中的碳酸根离子能与氢离子结合生成水和二氧化碳的原理
③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂．加热固体．
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）请写出从上表中查到关于碳元素的一条信息碳的元素符号为C；．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+（写符号）．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）．
a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．
8．某同学在实验中出现了以下错误操作，你认为这些错误操作可能会造成什么不良后果？
错误操作可能造成的不良后果
向一盏燃着的酒精灯中添加酒精引起火灾
取液后滴管倒置液体药品流入胶帽并腐蚀胶帽
向直立的试管中加入金属颗粒试管破裂

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