题目内容
向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8m），观察到四种溶液均变红。由本实验得出的以下结论中正确的是
①pH<7的溶液不一定是酸溶液
②盐溶液不一定呈中性
③用微型实验仪器做实验可节省药品
④微型实验可减少污染
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
名校课堂系列答案
下列有关物质保存方法的原因中不正确的是
选项 | 保存方法 | 原因 |
A | 白磷应保存在冷水中 | 白磷着火点低 |
B | 浓盐酸应密封保存 | 浓盐酸易挥发 |
C | 浓硫酸应密封保存 | 浓硫酸在空气中易吸水 |
D | 氢氧化钠应密封保存 | 氢氧化钠易与空气中的氧气反应 |
— 1个铁离子
（9分）同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象） 。通过实验，小李认为小张结论不正确。
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中 的而变质。
（2）测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。
累计加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37．5 | 50 |
烧杯中物质的总质量/g | 50 | 75 | 85．3[来] | 97．8 |
请你计算：
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为 g。
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。