题目内容

1．1897年汤姆森发现了电子，从而证明了原子是可分的．

分析 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成．

解答 解：1897年汤姆逊在真空放电时发现了电子，从而证明了原子是可分的；1919年，卢瑟福从氮原子中打出了质子，使人们知道了原子核的组成．

点评 本题主要考查了原子结构的发现历程，属于基础知识，应加强记忆．

练习册系列答案
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8．下列成语中只包含物理变化的是（　　）
A．沙里淘金B．刀耕火耨C．釜底抽薪D．蜡炬成灰
9．石头的主要成份是碳酸钙，据要求回答或计算以下问题
（1）写出碳酸钙的化学式CaCO3．
（2）计算出碳酸钙的相对分子质量（要求写出计算式）100
（3）求碳酸钙中钙、碳、氧三种元素质量之比10：3：12
（4）求碳酸钙中碳元素的质量分数12%
（5）某石头成份中含碳酸钙的质量分数为80%，那这种石头100kg中含有多少千克的碳元素？
6．某课外小组设计了如图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．

（1）当打开K1、关闭K2时，可用来制取O2（O2、CO2），其中量筒的作用是承接水，同时可以测定收集的氧气体积．
（2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可验证的二氧化碳的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（3）在实验（2）中，若用Ⅱ代替Ⅰ，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2X+Y，反应中若消耗39g Na2O2，生成Y的质量是8g，则X的化学式是Na2CO3，II中烧杯内可观察到的现象是蜡烛燃烧更剧烈．
13．硫酸工业的部分生产流程如图：SO2$→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO3→H2SO4
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2．
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式．
（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;五氧化二钒\;}}{△}$3SO3，SO3+H2O═H2SO4．
（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：催化作用．
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，否则会造成危险．
6．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（　　）
A．硫酸铜B．蔗糖C．汽油D．面粉
13．下列人体所缺元素对人体健康的影响说法错误的是（　　）
A．缺铁会引起贫血B．缺钙会引起佝偻病
C．缺锌会引起智力低下D．缺碘会引起龋齿
10．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法不会导致食品对人体有害的是（　　）
A．用工业酒精勾兑饮用酒
B．在食品中大量添加色素
C．蒸馒头时加入适量的Na2CO3
D．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
11．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）
A．CuO+H2↑$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+H2OB．C+O2═CO2
C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOD．Zn+HCl═ZnCl2+H2

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