Question

7．某同学把一块黄铜合金（铜、锌合金）放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）所得固体中一定含有铜和银．
（2）铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）该同学们对蓝色滤液中所含的溶质进行分析：
①一定有的溶质为Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；
②可能有的溶质为AgNO₃．
（4）请设计简单的实验方案来确定蓝色滤液中可能有的溶质．

实验操作	预期现象及结论

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中中置换出来，溶液显蓝色，说明溶液中含有铜离子进行分析．

解答 解：（1）根据“将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液”，说明铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，没有被锌完全置换，说明锌不足；故所得的固体中一定含有铜和银，故填：铜和银；
（2）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）①一定有的溶质为Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，故填：Cu（NO₃）₂；
②可能含有硝酸银，故填：AgNO₃；
（4）要确定是否含有硝酸银，向溶液中加入铜丝，观察铜丝表面是否有银白色固体析出，故填：向溶液中加入铜丝，若是有银白色固体析出，则含有硝酸银，若是没有现象，则不含有硝酸银．

点评 本题需要考虑活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．